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盐类水解是否促进水的电离
盐类水解促进水的电离
吗
答:
盐类发生水解,就是促进水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
盐类的水解促进水的电离
吗
答:
促进
。水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H 或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H 或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。
盐类水解是促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进~正是因为盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
...能
水解的
盐,
盐类
(除酸式盐之外)总
是促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,
所以说是促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
盐类水解
会不会
促进水的电离
答:
楼上错解。
盐类水解
的实质是盐电离出的阴离子结合了
水电离
出的氢离子,或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。所以说一般说来盐类水解都
是促进水的电离
的。只有酸、碱的电离才是抑制水的电离,理由就是楼上所说的。
为什么
盐类水解的
结果使
水的电离
程度增大?
答:
例如(CO3)2-的水解:1.水先电离H2O===H++OH-2.(CO3)2-结合H+,即(CO3)2-+H+===HCO3-这两个方程联立就是碳酸根的水解方程即:(CO3)2-+H2O===HCO3-+OH-可知第二个方程中(CO3)2-消耗了H+,使方程1中的平衡右移,故
盐的水解是水的电离
程度增大 ...
为什么
盐类
能
促进水的电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类促进水的电离
是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。
水解
后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
盐类的水解
对
水的电离
有什么作用。
答:
盐类水解
一般都
促进水的电离
,
为什么
水解盐
会
促进水的电离
??
答:
盐
在
水解
的时候结合了
水电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使
水的电离
平衡正向移动,
促进
了水的电离。
...水解和酸碱的电离
盐类的水解
为什么
促进水的电离
,而强酸碱的电离是...
答:
盐
电离出的离子与
水电离
出的H+或OH-结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H+或OH-浓度减小,促使水向电离的方向移动.
促进水的电离
.而弱酸或弱碱电离出的H+或OH-,使溶液中的H+或OH-离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离
是
阻碍水的电离 .
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