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盐类水解是否促进水的电离
同为
盐类
,谁离中性越近,谁对
水电离的促进
作用越
答:
1.定义:在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程.4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,...
既然
盐类水解促进水的电离
,那比如说醋酸根水解产生氢氧根 使
水电离
的...
答:
先电离 后水解
水解促进电离
程度
向可
水解盐
溶液中加入水为什么可以使
水的电离
程度增大
答:
1、加水稀释
促进水解
;2、
盐类水解
要么消耗
水电离
的氢离子,要么消耗水电离的氢氧根离子;3、水电离的氢离子或氢氧根离子被消耗,即
水的电离
程度增大。
盐类促进水的电离
,为什么水的离子积不变
答:
给一个相对主观一点点的解释
水的
离子积常数是水自身电离的特性 通过加入
盐类
,
促使
和生成的氢离子或氢氧根离子相互作用 结合掉这部分离子,使得平衡移动 也就是说 相互两个作用相耦合 结果
是水电离
被
促进
但是水离子积本省并没有变化
盐的水解是否
影响
水的
离子积常数
答:
水的离子积只与温度有关,
盐类水解
对
水的电离
有
促进
作用,但氢氧根与氢离子浓度乘积大小一定,离子积常数不变
...向水中加入
盐
溶液或盐固体,
是否
影响
水的电离
?为什么?谢谢_百度知...
答:
影响
水电离
的因素 1.温度。升温总
是促进水的电离
2.酸,碱。酸碱总是抑制水的电离 3.能
水解的
盐,
盐类
总是促进水的电离
化学反应中关于
盐类水解
中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
你好:
盐类的水解
一、 盐类的水解:盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子
促进水的电离
碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无...
为什么越稀越
水解
(详细)
答:
根据水解的定义:在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,
促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,...
什么能
促进水的电离
答:
另外,抑制水的电离的因素有:降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐。影响
水电离
的因素 1.温度。升温总
是促进水的电离
2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3.能
水解的
盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进水的电离,4.活泼金属。因为活泼金属总是与...
常温下,某水溶液中
水的电离
度为1.8×10-12%,该溶液不可能
是
碳酸氢钠溶液...
答:
因为这个数值大于1*10^(-14)而
盐类的水解是
会抑制水的电离的,所以不可能是碳酸氢钠溶液。哦,酸和碱都是可以
促进水的电离
的,而硫酸氢钠溶液可以看作一元强酸
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