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盐类水解是否促进水的电离
为什么
盐类水解
后的离子浓度大于水解前的?
答:
我刚才给你解答了。因为
盐的水解
,
促进水的电离
,所以由
水电离
出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L. 又因为水电离出的H+与OH-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L.例如:PH=3FeCl3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L PH=11Na2CO3溶液,由水电离出...
盐类的水解
和
水的电离
关系
答:
那么浓度不就降低了吗?如果说是NaH2PO4这样的盐,弱酸根离子既能电离,又能水解,那么就要通过
电离水解
常数来比较电离和水解的强弱,这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的,也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多,使氢离子的浓度上升,这种情况下该
盐是
抑制
水的电离
的。
盐类水解
为什么会
促进水的 电离
,以氯化铁为例
答:
H2O=H++OH- Fe3+结合了OH-使氢氧根浓度减小,
水电离
平衡正移
盐类的水解
和
水的电离
关系
答:
而水自身还能
电离
,
是水的
自身电离。Na2S溶液中,S2-
水解
生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O...
酸碱的电离抑制水的电离,
盐类的水解促进水的电离
。对不对?
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与
水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。
盐类的
水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
为什么说越稀越
水解
答:
根据水解的定义:在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,
促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,...
酸碱的电离抑制水的电离,
盐类的水解促进水的电离
。对不对?
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与
水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。
盐类的
水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
为什么
盐
越稀越容易
水解
?
答:
根据水解的定义:在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,
促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降...
盐类的水解
和酸碱
的电离
答:
盐
电离出的离子与
水电离
出的H+或OH-结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H+或OH-浓度减小,促使水向电离的方向移动。
促进水的电离
。而弱酸或弱碱电离出的H+或OH-,使溶液中的H+或OH-离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离
是
阻碍水的电离 。
为什么
盐类的水解
会影起
水的电离
平衡
答:
影响
盐类水解的
因素有:温度、浓度、酸碱、双水解反应。1、温度越高,水解程度越大。浓度越小,水解程度越大。酸可以
促进
或抑制
盐的水解
;碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应,双水解反应相互促进,有的甚至水解完全。2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与
水电离的
氢离子...
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