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盐类水解对水的电离的影响
影响盐类水解的
因素内因外因
答:
2、实质 水解反应破坏了
水的电离
平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同程度的酸、碱性。3、特点 1)、水解反应通常很微弱,存在水解平衡。2)、水解反应是吸热反应。4、规律 谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。二、
盐类水解的影响
因素 1、内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越...
为什么说“盐水越稀越
水解
”?
答:
根据水解的定义:在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了
水的电离
,促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但
对于水解
显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降...
弱酸弱碱
盐
抑制水
电离的
原理?
答:
因为常温下,水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离,所以对此无
影响
。最后,总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是促进水的电离强酸强碱
盐对水的电离
无影响。弱酸、...
盐类水解
各种盐性质
答:
由于电离产生的阴、阳离子不与
水电离
产生的H+或OH结合生成弱电解质,
水的电 离
平衡不受
影响
,溶液呈中性。5.酸式盐 酸式盐多数是强碱与多元酸组成的
盐
,溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子 还是一个较强的酸,则能电离出H+,如NaHSO4如果阴离子是弱酸的酸根,本身却难电离,则
水解
呈碱性,如NaH ...
加水
对水的电离影响
??我说的是加入水,
对水的电离的影响
!!!
答:
酸和碱主要是自身提供氢离子或者氢氧根离子,加水PH向中性靠拢。水的电离H x OH=10^14,酸碱
影响
小了,电离上升。 若果是强电解质
盐
,里面没H 和OH-,
对水的电离
无影响。弱电解盐加水后
水解
程度增加,水解就是水分子的电离、、、那么电离程度增加 ...
酸碱溶于水
对水的电离
平衡
影响
是。。。
答:
酸碱就是简单的意味这H 或者 OH的影响,那么如果你在水溶液中加入了一些 H 或 OH,那么结合的AO或者 H2B就多了,那么AB物质被
电离的
程度就越厉害,你知道什么抢滩大战吧,就是同时有多个敌人来抢你的伴侣,那么你还能不被抢嘛?你的抗逆能力不是约小吗?再说,
盐类对水解的影响
,也是同样,因为...
盐类水解
规律
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与
水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:弱电解质的生成,破坏了
水的电离
,促进水的电离平衡发生移动的过程。特点:1、水解反应和中和反应处于动态平衡,...
高中化学水和
盐的电离
?
答:
注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、
影响水电离的
因素 1)温度。升温总是促进
水的电离
2)酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3)能
水解
的盐,
盐
...
盐类水解的影响
因素
答:
影响盐类水解
程度大小的因素1.内因:即盐中弱离子与
水电离
出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离(电离常数越小),
对水的电离
平衡的促进作用就越大,
盐的水解
程度就越大。例2:已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是___A...
加水
对水的电离影响
??我说的是加入水,
对水的电离的影响
!!!
答:
当升高到1000度时水会分解成氢气和氧气 b,加醋酸增加了水中氢离子浓度,水显弱酸性 h2o=h++oh-抑制正向反应进行所以抑制水的电离 c,醋酸钠显碱性,加入后水显碱性抑制正向反应的进行同样也抑制水的电离 d,食盐是
盐
,既不是酸又不是碱,
对水的电离
没有
影响
这道题考的是水的
水解
平衡问题 ...
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