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盐类水解对水的电离的影响
浓度对
电离
和
水解的影响
答:
对于电离
:增加溶质,平衡左移,电离程度减小 减少溶质,平衡右移,电离程度增大 加水稀释,平衡右移,电离程度增大
对于水解
,
盐类
本身的性质是
影响
其
水解的
主要因素。其次就是浓度。盐溶液的浓度越小,水解程度越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或...
盐类水解
过程中盐
的电离
平衡被破坏,为什么错了?
答:
只有可逆反应才存在平衡,盐是强电解质,溶于水是完全电离,电离式用等号,而非可逆号。不能完全
电离的
称为解离(或离解),解离式使用可逆号。
盐类
溶于水后,若其阴离子或阳离子再进行
水解
的话,这属于两个先后过程,即1、
盐的电离
2、电离后离子的水解,在此第二个过程不能
影响
第一个过程。所以...
高中化学:
电离
度一般多大?
水解
度一般多大?
答:
则
水解
度减小.水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大.由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h(以%计)。式中 Kw是
水的
离子积,c是
盐的
物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱
的电离
常数.由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度
的影响
....
盐水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
水解原理:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指
盐类的水解
平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与
水电离
产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。水与另一...
影响盐类水解电离
平衡因素?
答:
强酸强碱
盐
就没
影响
,强酸弱碱或强碱弱酸盐就有速进作用,因为毕竟是加溶质吗!
影响盐类水解的
主要因素
答:
1.
影响盐类水解的
主要因素是盐本身的性质。2.温度:
盐的水解
反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。3.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中...
为什么水中加钠是促进
水的电离
解释为什么是钠直接与氢离子结合使反应正...
答:
因为钠与水反应的实质就是钠与
水电离
产生的氢离子反应。方程式为:当钠与氢离子反应,使氢离子浓度降低;使得水电离平衡向右移动,所以加入钠促进了
水的电离
。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子。
盐类的水解
和
电离
答:
“强
电离
,弱
水解
”,解释如下:1、
盐类
是由酸和碱结合而成的;2、就看结合成该
盐的
酸和碱是强酸(碱)还是弱酸(碱),3、强酸(碱类)电离更大,弱酸(碱类)水解更大 4、所以强酸强碱组成的盐类导电性更强,弱酸弱碱组成的盐类导电性更弱。5、NH4AC 是醋酸氨,由醋酸HAC和氨水NH4OH组成。6...
怎样比较
盐类的水解
程度和
电离
程度的大小
答:
4、
水解
相互促进的
盐
>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上
的电离
,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子(如水...
影响盐类水解的
主要因素
答:
1.
影响盐类水解的
主要因素是盐本身的性质。2.温度:
盐的水解
反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。3.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中...
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