33问答网
所有问题
当前搜索:
盐类水解电离大于水解的常例
用化学方法怎么判断
盐
是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
?
答:
以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,
电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3
电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
电离大于水解的
物质有哪些,比如说氨水
答:
电离大于水解的物质就一类:酸式弱酸盐。如:
NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4
注:大部分酸式弱酸盐都是水解大于电离,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质的电离大于对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。 ...
关于
盐类水解的
问题
答:
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3
水解,显碱性 因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离。常见的酸式盐显酸性的有:HSO3盐,HC2O4盐,H2PO4盐 如:HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性 HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性 因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解。所以,...
哪些常见的化学物质
电离
程度
大于水解
程度?
答:
常见的化学物质
电离
程度
大于水解
程度.其实很多,例如:酸,碱,
盐
HCl===H+ +Cl- 完全电离 没有水解。碱,盐同样的道理。Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离,CO32-会部分水解。如果是某一物质的电离程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断。例如:NaHCO3 显碱性 HCO3- + H2O ===H2CO3 ...
盐类水解
中怎样判断离子浓度的大小,怎么判断水解程度大还是
电离
程度大...
答:
碳酸氢钠,溶液成碱性,这是因为HCO3(-)→H(+)+CO3(2-),这是电离(H 来自物质本身),又HCO3(-)+H2O→OH(-)+H2CO3(OH 来自水),即
水解大于电离
,这样才使溶液中氢氧根多于氢离子。这当然需要你平时知道基本物质的酸碱性,就是常见的弱酸弱碱及相应的
盐
,多做几次就会啦。
高中化学哪些物质
电离大于水解
?
答:
你所说的
电离大于水解
,多是在
盐
溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和
水解的
强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
高中化学关于水的
电离
与
盐的水解
?
答:
盐类水解
看电解质本身性质啊,强酸弱碱盐,一般
电离
>水解,显酸性,强碱弱酸盐,一般水解>电离,显碱性,强酸强碱盐不存在水解,一些弱酸弱碱盐在高中阶段是不做要求的,记住一句很有用的口诀:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,你可以对照相应习题以及本本,看看规律,很容易记的,有些东西是要背...
高二化学
盐类
常见溶液
水解
程度与
电离
程度大小比较表
答:
你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全
电离的
。你举得例子应该是碳酸氢钠的
水解
程度
大于
碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想,二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步,水解和电离是一个相互的过程,第一步电离程度大,那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。
什么时候水解程度
大于电离
程度,什么时候电离程度
大于水解
程度
答:
不同的物质情况不同,一般的是电离程度
大于水解
程度,水解程度
大于电离
程度的比如:氰化钠和氢氰酸的混合液
弱酸酸式盐
电离
程度和
水解
程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ] Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2-、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO- 由酸碱的相对强弱决定 2.影响
盐类水解的
因素(1)内因盐本身的性质...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
盐类水解抑制水的电离
水解大于电离的离子
电离大于水解的盐
盐类水解促进水电离
水解大于电离
电离平衡常数和水解平衡常数
怎么判断电离大于水解
什么时候电离大于水解
盐类促进水的电离