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高二化学盐类常见溶液水解程度与电离程度大小比较表
就是举出例子...要常见、容易考到的例子..eg:碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的电离程度...
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其他回答
第1个回答 2013-11-02
你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想,二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步,水解和电离是一个相互的过程,第一步电离程度大,那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。
第2个回答 2019-07-25
你所问的问题应该归于酸式盐溶液酸碱性的判断,第一,强酸的酸式盐只电离不水解,故显酸性,如硫酸氢根离子;第二,弱酸的酸式盐要看电离程度和水解程度哪个大,a.若电离程度大于水解程度则显酸性,如亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子(中学阶段只有这两个);b.
相似回答
怎样
比较电离程度和水解程度
?
答:
弱碱部分电离.\r\n常见不完全电离的碱排序:\r\nFe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3.H2O > Al(OH)3\r\n被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小.\r\n【2】判断
水解程度
\r\n弱电解质在
水溶液
中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子...
化学
:怎么判断
溶液
是
水解
大过
电离
答:
酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸...
怎么判断
水解程度和电离程度
的
大小
?
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大
。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
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