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盐类水解离子浓度大小比较
高中化学
盐类水解
,
离子浓度比较大小
的问题
答:
3.虽然HCO3-也能
水解
,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要
离子浓度
顺序为:Na+>CO32->OH->H+ 6.HCO3-的
比较
稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握。
盐类水解
,
离子
怎么排序?
答:
3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计
。4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+ 6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握 ...
盐类
的
水解
:为啥盐溶液的
浓度
越小,水解程度越大
答:
氯化铁溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度
。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
高中化学
盐类水解
中
离子浓度
怎么判断
答:
五种物质都是强电解质,都完全电离,(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中铵根
离子
的物质的量分别是两种物质的物质的量
浓度
的2倍,所以两种物质的溶液中铵根离子的浓度最大,硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离...
一道
盐类水解
题,
离子浓度
的
大小比较
答:
Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ,若H2A为强酸,PH=1,所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性,说明电离程度大于
水解
程度,即A2->H2A;A2->OH- 水解程度较小,则HA->H+ 除了HA-电离,还有H2O的电离,则H+>A2- 除了HA-的水解,还有H2O的电离,则OH->H2A ...
盐类水解
:溶液中
离子浓度大小
怎么
比较
啊溶液离子浓度
答:
则NH4+发生
水解
:NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ,所以NH4Cl溶液呈弱酸性。
离子浓度大小比较
:不会水解的离子,浓度最大,在这个例子中,Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生,达到水解平衡后,其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中,离子浓度从大到小排列为:c(Cl-)>c(NH4+...
盐类水解离子浓度大小比较
答:
(1)温度不变,浓度越小,
水解
程度越大.(2)浓度不变,湿度越高,水解程度 越大.(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
比较
盐溶液中
离子浓度
间的
大小
关系.小结:溶液中的几个守恒关系 电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。物...
一道
盐类水解
题(溶液中
离子浓度大小
问题)
答:
水溶液显碱性,肯定能证明是强碱弱酸盐的
水解
。所以其中的A
离子浓度
最大,HB为酸根离子,溶液已显碱性则肯定小于A了。氢氧根离子是水中的。我估计这是一道选择题吧。知道这些就能选出来了
化学
盐类
的
水解离子浓度
排序
答:
15中原来就有碳酸根,故应在前面,243电离产生碳酸根。因为铵根
离子水解
显酸性促进碳酸根的水解,所以5》1 碳酸氢根的电离属于碳酸的二级电离,程度弱,故3》24 4中铵根离子水解抑制碳酸氢根的电离,故2》4 故5>1>3>2>4
盐类水解
在溶液中
离子浓度大小比较
答:
溶液中
离子浓度大小比较
是较复杂的问题。首先需知道,
离子水解
解程度是很微弱的。如氯化铵溶液,只有极少量铵根离子水解生成极少量一水合氨和极少量氢离子,而导致溶液呈酸性,所以氯化铵溶液中,氯离子浓度大于铵根离子浓度大于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
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