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水解电离大小比较法
电离水解大小比较法
答:
在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离
。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分...
电离
程度和
水解
程度怎么
比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
怎样
比较电离
程度和
水解
程度?
答:
以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的
电离
程度都比
水解
程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子...
关于
电离
和
水解
程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
怎么判断某离子的
电离
程度和
水解
程度的
大小
关系
答:
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全
电离
。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解...
怎样
比较
盐类的
水解
程度和
电离
程度的
大小
答:
1、强酸的酸式盐只
电离
,不
水解
,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐...
怎样
比较电离
和
水解
程度的
大小
答:
1、
水解
:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、
电离
:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、
比较
: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
强碱弱酸酸式盐的
水解
与
电离
的
大小
怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和N...
答:
利用酸式盐氢离子浓度计算公式计算出[H+],即可知道溶液的酸碱性,从而得知
水解
与
电离
的
大小
。酸式盐[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)]其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积。在c>>k1时,k1+c≈c,公式简化为[H+] = 根号[k1(ck2 + kw)/c]...
水解
程度,
电离
程度
大小比较
,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
强碱弱酸酸式盐的
水解
与
电离
的
大小
怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和N...
答:
利用酸式盐氢离子浓度计算公式计算出[H+],即可知道溶液的酸碱性,从而得知
水解
与
电离
的
大小
。酸式盐[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)]其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积。在c>>k1时,k1+c≈c,公式简化为[H+] = 根号[k1(ck2 + kw)/c]...
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