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硝酸银溶液电解池反应式
标况下对于
电解硝酸银溶液
当阴极上固体质量增加4.32克时转移的电子数...
答:
电解硝酸银溶液时,
阴极的电极反应为:Ag+ +e-=Ag,阳极的电极反应为:2H2O—4e-=4H++O2
,阴极上固体质量增加4.32克银(0.04mol),电解时电子转移0.04mol,阳极产生氧气0.01mol,标准状况小为0.224升。
化学:
电解硝酸
铜,
硝酸银水溶液
生成什么?
答:
分别生成铜、银和硝酸
,一方面银和铜是在阴极生成,而氢离子在阳极生成,如果电解池由盐桥连接或有离子选择性透过膜保护的话是不会发生反应的;另一方面与阴极连接的铜和银处于电化学保护状态,也不易与硝酸发生氧化还原反应。
高中化学:“
电解硝酸银溶液
,电解质和水电离出的离子均放电,
反应
生成HNO...
答:
硝酸银溶液
中存在Ag+、NO3 —、H+、OH—四种离子,其中阳极上是水电离出的氢氧根离子放电,而阴极上则是银离子放电,溶液中就剩余NO3 —、H+,组成硝酸,所以说是
电解
质和水电离出的离子均放电,
反应
生成HNO3。4AgNO3 + 2H2O =通电= 4Ag + O2 ↑ + 4HNO3 ...
在
电解硝酸银溶液
随着通过的电流多大合适
答:
在电解硝酸银溶液的电解池中,随着通过的电流加大阴极的电势向负方向变化。
电解AgNO3溶液时的电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
,此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-...
在
硝酸银溶液
中当银做
电解池
阳极时阳极发生的
反应
方程式是???_百度...
答:
Ag为阳极 是电镀银
阳极 Ag - e =Ag+ 阴极 Ag+ + e =Ag
一个关于原电池和
电解池
的化学问题
答:
这是一个
电解池
装置,B,C是用来连接闭合回路的,该电解池是 左边氯离子失电子 2Cl- - 2e = Cl2 右边铜离子得电子 Cu2+ + 2e = Cu
硝酸银
的
电解池
方程式
答:
求采纳~
电解池
阴阳两极都是银,电解质是
硝酸银
,问阳极
反应
答:
该
反应
有点像电镀,因为是金属做电极材料,所以优先失电子,
电解
质
溶液
又是
硝酸银
,则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+ 阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
锌为阳极.铜为阴极.
电解
液是硫酸钾和
硝酸银
时总
反应式
分别为?,,,阴极...
答:
2 Ag;若Ag+完全沉淀,则H+得电子,阴极 2 H+ + 2 e- = H2↑,总
反应
Zn + 2 H2O = Zn(OH)2 + H2↑。阴极是石墨,阳极银,电解液是硫酸锌,氢氧化钠,盐酸 类似于上面一个
电解池
,这个更复杂,Zn2+能被OH-沉淀为OH-,盐酸也能被OH-中和 完全无法确定最终
溶液
的成分。无法回答。
写出
电解池
电极
反应式
及总反应式
答:
-)阳极:Cu-2e==Cu2+ 阴极:2Ag++2e==2Ag 总式:Cu+2Ag+==Cu2++2Ag ②阳极:Fe-2e==Fe2+ 阴极:2H2O+2e==2OH-+H2(g)总式:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2(g)③阳极Cu-2e+2OH-==Cu(OH)2 阴极2H2O+2e=H2(g)+2OH- 总式 Cu+2H2O=直流电=Cu(OH)2+H2(g)
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