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硫化氢的电离平衡常数表达式
H2S
饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-
离子
浓...
答:
H2S属于二元弱酸,在溶液中存在二级电离平衡,一级电离:H2S=H++HS-,
电离平衡常数为Ka1,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]一级电离:HS-=H++S²
;-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]因为H2S的Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所...
H2CO3,
H2S
,HClO的Ka1,Ka2分别是多少?
答:
H2S,pKa1=7.05.pKa2=12.15 HClO
只有一级电离常数,它是7.55
如何理解平衡移动是微弱的(
电离平衡
)
答:
这是一个平衡移动的问题,
H2S的解离常数Ka1=9.1*10-8,Ka2=1.1*10-12(-8,-12均为方次)
,所以其酸性较弱,其溶液中[H+]很小,可根据其解离常数算出氢离子浓度(计算公式置于图片上,请查看)。加入硫酸铜后,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,CuS的溶度积Ksp=6.3*10-36(10的-36次方),相当小...
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入
H2S
至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此...
答:
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时溶液中S2-的浓度。
解:H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=
[H+][HS-]/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标... 展开 dkinger | 浏览1199 次 问题未开放回答 |举报...
已知cus的ksp,
硫化氢的
k总,在0.1摩尔每升的硫酸铜溶液中通入_百度知 ...
答:
1、求S2-离子浓度 H2S的二级电离平衡常数为:K2=7.1×10(-15);C(S2-)= K2 = 7.1×10(-15)2、求Cu2+浓度
根据Ksp求C(Cu2+)C(Cu2+) = Ksp / C(S2-) = 1.3×10(-36)/ 7.1×10(-15)= 1.83×10(-22)
部分弱酸
的电离平衡常数
如表:弱酸HCOOHHNO2
H2S
H2SO3H2C2O4电离平衡常数...
答:
根据酸
的电离平衡常数
知,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-,故答案为:H2C2O4、HCOOH、HC2O4-;(4)HNO2和
H2S
生成沉淀和无色气体,无色气体遇空气立即变为红棕色,则该无色气体是NO,亚硝酸具有强氧化性,
硫化氢
具有还原性,所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质,根据元素守恒知...
硫化氢
中加 水 ,促进
电离
? 硫
离子
浓度减,? 物质的量增,,?
答:
反应:1、
H2S
=(可逆)=HS- + H+;2、HS- =(可逆)=S2- + H+ 这里两步反应,原理都一样,以第一步为例子说明:温度不变时,
平衡常数
一定,即K=c(HS-)*c(H+)/c(H2S),加水时,显然,K不变,各种
离子
的浓度均下降,因为稀释了,然而由K不变就可以推出,c(HS-)*c(H+)下降的程度...
电离平衡常数
?
答:
区别:电离就是变成离子,比如:AgCl的融解;而水解是电离后,产生
的离子
和水结合,产生新的化合物质,实质就是与水反应。如:醋酸钠的水解,产生醋酸和NaOH。
气体的
平衡常数是气体之间反应到达平衡时的一个常数
电离平衡常数
是电解质在水(或其它物质)中电离,达到平衡时的一个常数,它等于:已电离的...
硫氢化钠溶液中是
硫化氢
分子多还是氢氧根多 顺便把所
答:
再说其他粒子,
硫化氢的
二级
电离平衡常数
为K=7.1*10(^-15)(25摄氏度),由此可见,硫氢根离子水解程度大于电离程度。据此,我们可以得出硫氢化钠溶液中粒子浓度大小为:C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H2S)>C(H+)>C(S2-)注:盐溶液中离子浓度大小比较关键要考虑溶液中存在的平衡(不要忘了水的...
电离平衡常数
?
视频时间 00:54
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