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硫化氢硫负离子水解平衡常数
大学基础化学,通入饱和
H2S
分离沉淀时,控制酸度的问题。
答:
硫化氢
在水中的酸解离平衡是分两步解离的,溶液中参与解离平衡的共有四中组份,硫化氢、质子、硫氢根、
硫负离子
。但无论溶液中各组份如何变化,各级解离
平衡常数
是定值,分别为ka1、ka2。且c[h]×c[hs-]/c[
h2s
]=ka1,c[h]×c[s2-]/c[hs]=ka2。ka1和ka2的值可以查表,是标准状态下是...
为什么不考虑
硫化氢
中的
水解
?
答:
如果你指的是电离出的硫氢根离子或第二步电离出的
硫离子
的话,严谨方法用定量计算(
平衡常数
),定性的话弱电解质电离本身就是微弱的,
水解
也不是完全的,程度太小了,讨论也没有什么意义
如何理解
平衡
移动是微弱的(电离平衡)
答:
这是一个平衡移动的问题,
H2S的解离常数Ka1=9.1*10-8,Ka2=1.1*10-12(-8,-12均为方次)
,所以其酸性较弱,其溶液中[H+]很小,可根据其解离常数算出氢离子浓度(计算公式置于图片上,请查看)。加入硫酸铜后,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,CuS的溶度积Ksp=6.3*10-36(10的-36次方),相当小...
s2-中的2表示什么意思
答:
硫离子
的性质 强碱性:硫离子碱性与氢氧根相当,在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到,碱金属
硫化
物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。S2-+H2O=HS-+OH-K≈1(注:本反应
平衡常数
中的水浓度不是1)硫离子会和酸性或两性硫化物反应,生成硫代酸盐,如:3S2-+V2S5=2VS43-S2-+TeS3...
水解
和电离 哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。
碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8
碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
盐的
水解离子
浓度问题 高手回答
答:
高考一般不会让你比较
水解离子
和氢氧根和氢离子的大小吧,不过大学才学
平衡常数
,高中一般认为水解微弱可以忽略的把,应该当作是最小浓度的物质看,二楼的说法也确实在高中范围内比较适合,但是在大学中,比如楼主所说的硫氢根离子的话,水解程度是超过99%的,所以当然按平衡常数来看,计算出来
硫化氢
浓度是...
已知cus的ksp,
硫化氢
的k总,在0.1摩尔每升的硫酸铜溶液中通入_百度知 ...
答:
1、求S2-
离子
浓度
H2S的
二级电离
平衡常数
为:K2=7.1×10(-15);C(S2-)= K2 = 7.1×10(-15)2、求Cu2+浓度 根据Ksp求C(Cu2+)C(Cu2+) = Ksp / C(S2-) = 1.3×10(-36)/ 7.1×10(-15)= 1.83×10(-22)
什么是化学
平衡常数
?
答:
反应的
平衡常数
为 $K_P=\frac{P_{H_2}P_{S}}{P_{H_2S}}$,其中 $P_{H_2}$,$P_{S}$,$P_{H_2S}$ 分别表示氢气、硫粉和
硫化氢
的分压。根据 $K_P$ 的定义,当分压更小的时候,分母 $P_{H_2S}$ 会变小,从而使 $K_P$ 变大。这意味着正反应方向的浓度比会更大,...
H2S
饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-
离子
浓...
答:
H2S属于二元弱酸,在溶液中存在二级电离平衡,一级电离:H2S=H++HS-,电离
平衡常数
为Ka1,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]一级电离:HS-=H++S²-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]因为
H2S的
Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所...
硫离子
能在酸性溶液中共存吗
答:
硫离子
在酸性环境中会生成
硫化氢
,硫化氢的二级离解在酸性环境中的
平衡常数
很小,基本上认为是不离解的。所以在酸性环境中的硫离子浓度极小,可以认为不能共存。
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