大学基础化学，通入饱和H2S分离沉淀时，控制酸度的问题。

Question

不管混合溶液是Pb，Ni,Zn还是什么，求得的氢离子浓度通常都小于0.1，可是金属离子在与H2S反应时会生成氢离子，完全反应后至少应该有0.02mol的氢离子呀，怎么变少了？求解……

Answer 1

硫化氢在水中的酸解离平衡是分两步解离的，溶液中参与解离平衡的共有四中组份，硫化氢、质子、硫氢根、硫负离子。但无论溶液中各组份如何变化，各级解离平衡常数是定值，分别为ka1、ka2。且c[h]×c[hs－]/c[h2s]=ka1，c[h]×c[s2－]/c[hs]=ka2。ka1和ka2的值可以查表，是标准状态下是通过实验测得的数据，但一般都通用，无机化学书后面附录都有，总反应平衡常数当然也是一个定值，即氢离子浓度的平方与硫负离子的浓度的乘积，除以溶液中硫化氢的浓度等于ka1×ka2。其中的氢离子浓度，各级解离和总反应都是一个，硫氢根也是一个，你可以用你这一个实际的问题或者其它的问题计算一下，希望能够帮助到你。

Answer 2

H2S在属弱酸，在水中的溶解度小，并且在溶液中不完全电离，且溶液中在s离子也阻碍了H2S的进一步电离。追问

可是如果Ksp足够小的话，算出来的氢离子浓度很大，甚至会超过0.02

追答

我记得防止H2S电离的常用方法就是在它的溶液中加入含硫离子的化合物，而你先前反应生成的硫化物的离子正起到这个作用，这只是个定性解释。

追问

抑制电离可以理解，可是书上还有一个例题求出氢离子浓度0.05，可是H2S最多只能电离出0.02mol氢离子呀

抑制电离可以理解，可是书上还有一个例题求出氢离子浓度0.05，可是H2S最多只能电离出0.02mol氢离子呀