33问答网
所有问题
当前搜索:
硫酸水中二级电离
为什么会存在hso4-,高一化学。
答:
这个问题涉及到反应温度,首先NaOH和
H2SO4
的反应是中和反应。应属于放热反应。而
硫酸
在
水中
也是存在
二级电离
的。简单地说,就是硫酸的 二级电离需要更高的能量。一般制成酸有较低的 沸点,一般只生成硫酸氢盐,而不产生硫酸盐,如硫酸和氯化钠反应,在100多度下完成反应,生成氯化氢和硫酸氢钠,而只有...
H2SO4电离
答:
H2SO4
==H+ + HSO4- 一级
电离
HSO4-==(可逆)H+ + +SO42
二级电离
在H2SO4浓度过高时,
硫酸
的二级电离受阻,因此,会有一级电离产物HSO4-出现 或者用自偶电离解释 当H2SO4浓度很大是会发生 H2SO4+H2SO4(浓)==HSO4- + H3SO4+ ...
硫酸
在
水中
的质子条件式是什么?
答:
硫酸H2SO4
,无机二元强酸,在
水中
分为两步
电离
:第一步完全电离:H2SO4 → H+ + HSO4- 第二步部分电离:HSO4- = H+ + (SO4)2- (=表示可逆符号)因HSO4-在第二步中部分电离,浓度发生变化,故第一步中质子表达式为: [H+] = C(H2SO4)第二步中质子表达式为: [...
H2SO4
=H++HSO4-和H2SO4+H2O=H3O++HSO4-这两个化学反应式的区别是什么...
答:
您好,前后两个化学方程式都是
硫酸
的
电离
方程式,但是应用场景不同 硫酸加入大量水稀释后电离,一般是一级反应H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻完全电离,
二级
反应HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻是不完全电离 根据硫酸酸度系数pKa1=-...
硫酸
是如何
电离
的?
答:
在
水中
,
硫酸
失去一个氢离子(H+),形成氢离子(H3O+),并留下一个硫酸根离子(HSO4-)。这个过程称为一次
电离
。这个方程式还可以进一步延伸,以考虑硫酸的其他电离步骤:HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4^2- 在二次电离中,硫酸根离子(HSO4-)失去一个氢离子(H+),形成氢离子(H3O+),并留...
硫酸
是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全
电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
HSO4-+OH-;(2)二者反应生成
硫酸
根离子、水和二氧化碳,离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-,故答案为:HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-;(3)硫酸第一步
电离
出的氢离子抑制第二步电离,所以0.10mol?L-1的
H2SO4
溶液中c(H+)<0.129mol?L-1,故答案为:<;(4)Cu2O与稀硫酸...
硫酸
在
水中
到底分几步
电离
?主要电离在第几步?
答:
硫酸
是易溶于水的二元强酸属于强电解质,在
水中
只有一步完全的电离,
电离
成硫酸根和两个氢离子,而像碳酸这样的二元弱酸也是弱电解质,在水中有两步电离,第一步电离为一个碳酸氢根和一个氢离子,第二步碳酸氢根再电离为碳酸根和一个氢离子,两步都是可逆电离,以第一步电离为主 ...
硫酸
的
电离
方程式是什么?
答:
硫酸
(H₂SO₄)在
水中
可以发生完全
电离
,生成氢离子(H^+)和硫酸根离子(HSO₄^-)的方程式如下:H₂SO₄ + H₂O H₃O^+ + HSO₄^- 其中,H₃O^+表示水合氢离子(也可简写为H^+)。此方程式表示了硫酸分子与水发生反应,产生...
硫酸
是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全
电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
(1)
硫酸
的第一步
电离
是完全的:
H2SO4
=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
硫酸
的二次
电离
溶度积是多少?
答:
(1)
硫酸
的
二级电离
Ka2是多少?(2)
H2SO4
= HSO4- + H+ HSO4- <=> SO4^2- + H+ 硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
硫酸的二级电离为什么不完全
硫酸的二级电离完全吗
硫酸是几步电离
硫酸第一部是完全电离吗
硫酸根在非水溶液中几级电离
硫酸的第二步电离完全吗
浓硫酸质子化反应
稀硫酸为什么氧化性低
硫酸浓度不同性质差异