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硫酸电离的氢离子浓度是多少
0
浓度
原因 为什么
氢离子是
0.1啊
答:
因为H2SO4的浓度是0.05 mol/L 所以酸电离的H+浓度 = 0.1 mol/L
这个浓度远远大于水电离的H+浓度,因此水电离的H+浓度,没有计算在 总的H+浓度里 ·求出H+浓度是 0.1 mol/L 在用Kw求出OH-浓度,水电离的H+浓度 = 水电离的OH-浓度 ...
为什么PH=3的
硫酸
和PH=11的氨水对水
电离的
抑制程度相同? 为什么ph相加...
答:
PH=3的硫酸溶液,
硫酸电离得到的氢离子浓度为0.001mol/L
。PH=11的氨水,一水合氨电离得到的氢氧根浓度为0.001mol/L。根据水的电离方程式,硫酸电离得到的氢离子和一水合氨电离得到的氢氧根,浓度相同,对水的电离抑制程度相同,也均可计算得水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根浓度为10*-11mol/L,所...
酸度怎么求?
答:
例如硫酸,浓度为0.005摩尔每升,中学阶段我们认为硫酸完全电离,
那么氢离子浓度就是0.01摩尔/升PH=氢离子浓度的负对数
,所以PH=2。pH=-lg[H+],所以只要计算出溶液中的H+浓度即可。对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接根据酸的浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+浓度就是0.1...
3mol每升的
硫酸
中
电离
出
的氢离子浓度
大约
为多少
答:
硫酸是
强酸(工业三大强酸之一),是常见的氧化性强酸,在水溶液里,一个硫酸分子里是能够完全
电离
出两个氢离子和一个硫酸根离子的,所以,3摩尔每升的硫酸中,能够完全电离出六摩尔氢离子和两摩尔硫酸根离子,也就是说
氢离子浓度
应该是6摩尔每升。请采纳我的答案吧,祝你生活愉快!
在
0.1
mol/L的
H2SO4
溶液中, c(H+)= ? c(OH-)= ?由水
电离
出
的氢离子
...
答:
先计算酸电离出来的氢离子浓度,
结果是0.2mol/l
,再算氢氧根离子浓度,Kw/C(H+)=5*10^(-14)。这些氢氧根离子都是水电离出来的,水电离出来的氢离子与之相等。也是5乘以10的负14次方。不是你说的4次方。
0.1
mol/L的
硫酸
溶液中
氢离子浓度
和氢氧根离子浓度各
是多少
答:
H+浓度本来是水电离的加上
硫酸电离的
,但水电离的跟硫酸电离的相比太少,可忽略不计,因此H+
浓度为
0.2mol/L 而OH-全部来自水电离,因此根据Kw来计算。如果是室温,那么OH-浓度为10-14/0.2= 5x10-14 mol/L
室温时,将pH=4的
H2SO4
溶液稀释10倍,则c(H+):c(SO4^2-)=
答:
如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比
硫酸的
浓度一定大于2/1,在
硫酸浓度
较高时不必考虑水电离的氢离子。但在硫酸浓度比较低的时候,必须要要考虑水电离的氢离子。如果pH=4的H2SO4溶液稀释1000倍,那么由
硫酸电离的氢离子浓度为
10^-7,硫酸的浓度为5×10^-8 由硫酸电离的氢离子浓度加上...
2:常温下0.05moL/L的
硫酸
溶液中的水
电离
产生了
氢离子是多少
?在100摄氏...
答:
认为硫酸完全电离,0.05mol/L的硫酸电离出氢离子浓度为
0.1
mol/L,在常温下,水中氢离子与氢氧根离子浓度积为十的负十四次方。在硫酸溶液中,氢氧根离子必然全部由水电离出,于是水电离出的氢氧根离子为十的负十三次方mol/L,水电离出的氢离子浓度与其电离出氢氧根离子浓度相同。在一百摄氏度下,水中氢...
关于水的
电离的
化学问题,求大神解答!
答:
对于0.5mol/L硫酸溶液,
硫酸电离
出
的氢离子浓度为
1mol/L,远大于水电离出的氢离子浓度,因此溶液中总氢离子浓度就约等于1mol/L,又因为上述乘积保持不变,因此计算出溶液中的氢氧根离子浓度=10^-14mol/L。而根据水的电离方程:H2O =(可逆符号)= H+ + OH-可知,水电离出的氢离子浓度和它电离出...
将pH=5的
H2SO4
溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-
离子浓度
与H+离子浓度的比 ...
答:
pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,硫酸电离的H+浓度确实应该是10^-8,但此时水本身的电离就不能忽视了,因为水本身电离出
的氢离子浓度
超过了
硫酸电离的氢离子
,此时溶液是酸性接近中性。原溶液中硫酸根的
浓度是
5×10^-6,稀释1000被变成了5×10^-9。所以H+与SO4-的比为1×10^-7:5×10^-9=...
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