关于水的电离的化学问题，求大神解答！

Question

25℃时0.5mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为1mol/L，但为什么由水电离出的氢离子是10^-14mol/L？

Answer 1

在恒定25度时，水的离子积常数（其实就是水自偶电离的平衡常数）Kw=10^-14保持不变，也就是水溶液体系中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积保持不变，为10^-14。
对于0.5mol/L硫酸溶液，硫酸电离出的氢离子浓度为1mol/L，远大于水电离出的氢离子浓度，因此溶液中总氢离子浓度就约等于1mol/L，又因为上述乘积保持不变，因此计算出溶液中的氢氧根离子浓度=10^-14mol/L。而根据水的电离方程：H2O =(可逆符号)= H+ + OH-可知，水电离出的氢离子浓度和它电离出的氢氧根离子浓度一致，因此也等于10^-14mol/L。

Answer 2

水是极弱的电解质。通常情况下1L的水，能电离的分子只有10^-7个。但水是强极性分子可使很多碱、酸、盐分子产生不同程度的电离。

Answer 3

满足盐类水解的条件就能水解，水是个极弱的电解质，所以很难电离出氢离子和氢氧根离子。由于盐电离出来的弱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合，使得氢离子或氢氧根离子浓度减小，所以促进了谁的电离，有弱离子如：醋酸根离子或碳酸根离子或铵根离子等都能促进水的电离。FeCl3和氢氧根结合，使氢氧根减低，生成物浓度降低，水的电离平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度大于了氢氧根离子的浓度。不是你认为生成了盐酸促进了水的电离。水中加入盐酸，是会抑制水的电离。因为盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，所以水解程度较小。所以在氯化铁溶液中大部分是氯化铁。弱酸弱碱盐都水解，情况很复杂，我们高中阶段不要求掌握的追问

这是一道高中简单的化学题……我实在没有听懂你的回答，能结合该题详细解释一下吗。。