答案应选B。
A:很明显HX是个弱酸，因此NaX水溶液呈碱性。
B：两个浓度应该是一样的。
C：正确。10ml0.1M的NaOH和20ml0.1M的HX，很容易知道。
D：M，N点PH均大于7，说明此时水解占主要。而对于水的电离程度，如果是酸（或碱）的电离，那么PH越低（或越高），那么水电离越弱。如果是盐的水解，那么水解越强，水的电离也就越强。因此D正确。
望采纳，谢谢，如有疑问，欢迎追问。追问
A:很明显HX是个弱酸，因此NaX水溶液呈碱性。
B：两个浓度应该是一样的。
C：正确。10ml0.1M的NaOH和20ml0.1M的HX，很容易知道。
D：M，N点PH均大于7，说明此时水解占主要。而对于水的电离程度，如果是酸（或碱）的电离，那么PH越低（或越高），那么水电离越弱。如果是盐的水解，那么水解越强，水的电离也就越强。因此D正确。
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M.N点PH大7，为什么不理解为碱过多，碱抑制水电离？
追答我一开始就说了，说明水解占主要，这里说的“主要”不是在跟碱比，是在跟HX的电离比。你的碱比你的酸还要少，溶液里面的成分是NaX和HX，你觉得是因为碱过多？如果你是要 比较加入30mlNaOH和40mlNaOH的情况，那么就是碱的电离抑制了水的电离。
追问那么从PH=7的点到N点这一范围是促进的对吧？
好像不是
好像又是。。
PH=7时既不促进也不抑制？
追答你这么看啊，从你加入NaOH到PH=7这一段里面溶液中成分是NaX和HX，那么既然溶液是酸性，说明此时HX的电离是主要的，也就是酸的电离主要嘛。你碱加进去，酸的电离减少，那么就是对水的抑制减弱了。到了PH=7就是NaX的水解跟HX的电离谁占主要的转折点，这点两边的判断方式也不同了。这样理解了么。
追问懂了。非常感谢！
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第1个回答 2016-05-07
10ml时候M点是盐与酸1:1的混合物 只要有酸存在就会抑制水的电离 使水的电离程度减小（MN所在曲线是HX非强酸的）N点只有盐，此时只有NaX存在，X-是弱离子，会水解成弱酸，水解是促进水电离的 使之电离程度增大 所以水电离程度M<N追答
楼上说的是错误的 水电离k值只与温度有关 但是电离程度是很多因素在影响的
追问前一句你说10ml时有HX所以抑制，但20ml时也存在HX，怎么又促进？
追答p点B选项可以用电荷守恒做 钠离子浓度加氢离子浓度等于氢氧根浓度加氯离子浓度。氯离子浓度此时为0.2/3 而氢氧根浓度特别小大约为十的负十几次方。所以由等式可得钠离子浓度小于氢氧根浓度
追问B所说的是c(H+)不是c(OH-),你再看看
MN点为什么不是碱越多越抑制电离
追答20ml没有hx 中喝点
中和点 酸碱完全反应
氢氧根浓度那块 之前所得都是对的 你好好看看 就是结论口误 推出来的结论是正确的 学化学不要死记硬背 一定要理解
第2个回答 2016-05-07
无论酸环境还是碱环境，水的电离受到抑制，越碱越抑制追问
并不都是这样的，有些盐可促进电离
第3个回答 2016-05-07
D对，水电离程度只与温度有关
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