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硫酸的第二步电离平衡常数
硫酸的二
次
电离
溶度积是多少?
答:
硫酸一级电离完全,
二级电离平衡常数为0.012
硫酸
在水中
的电离
方程式是什么
答:
硫酸其实是分步电离的:第一步:H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全,
电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步:HSO4{-} H{+}
+ SO4{2-} (不完全,pKa2 = 1.99)
强酸的
电离平衡常数
是多少
答:
强酸是强电解质,其几乎全部电离特别是一元强酸,和多元强酸
的第
一级电离。所以其
电离常数
几乎为100%。如
硫酸电离
,其第一级电离为全电离,第二级电离常数为0.01
...
硫酸
还分步
电离
:第一
步H2SO4
==H(+)+HSO4-
第二步
HSO4(-)<=>H(+...
答:
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑硫酸的分布电离,由于
硫酸的第
一
步电离
出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制
第二
部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质。
...上都
有
广泛的用途。(1)H
2
O 2 是二元弱酸,写出第一
步的电离
...
答:
1个H 2 O 2 电离出1个H + ,电离方程式为:H 2 O 2 H + + HO 2 - ;
第二步电离
为:HO 2 - O 2 2 ?+H + ,所以
电离平衡常数
K a2 = 。(2)在反应过程中先被氧化,后被还原,说明该物质具有还原性,I?、Fe 2+ 具有较强的还原性,故①④正确。(3)正极为...
硫酸
氢根
离子
和氯离子反应方程式
答:
两者不反应。但楼上说的不对,
硫酸的
二级
电离平衡常数
是Ka2=1.
2
*10^-2即在水中不完全电离,存在硫酸氢根
不是说强酸弱碱呈酸性吗,那为什么
硫酸
钠是中性
答:
然而实际情况是。而Na+不发生水解反应,
硫酸的第二
个氢不完全电离.99;
第二步电离
的
电离平衡常数
pKa2=1,然后加入足量氯化钡。可以用电离平衡的原理来解释。H2SO4的第一步电离。可以用以下操作来检验:H2SO4=HSO4-+H+。故其水溶液呈微弱的碱性。可以看到其pH略有降低,不完全电离:将一瓶硫酸摇匀...
【化学】关于液态
H2SO4
自偶
电离
答:
2H2SO4
=H3SO4+ +HSO4- 这是自偶
电离
方程 老师说的是正确的,纯
硫酸
不导电,而且纯水也不导电!纯水和纯硫酸一样,电离出的少量离子,由于氢键的存在无法形成流动
的离子
,估无法导电!老师做实验时水能导微弱的电,是因为不纯,如果让他拿电导水(反复蒸馏的水)去做,灯泡绝对不会亮的。你说的对...
酸的电离平衡常数
答:
二、酸的电离反应 酸的电离反应通常可以表示为HA+H_2O⇌H_3O^++A^-,其中HA代表酸分子,H_2O代表水分子,H_3O^+代表氢离子或者称为质子,A^-代表酸的对应阴离子。三、
酸的电离平衡常数
的计算公式 酸的电离平衡常数的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA],其中[H_3O^+]...
H2SO4
很多教材说是分布电离,但也
有
很多老师说是一
步电离
,若是一步电离...
答:
H2SO4的第
一步电离是100%的电离,生成H3O+和HSO4-;
第二步电离
是部分电离,存在
电离平衡常数
,即HSO4-部分电离生成H3O+和SO42-。硫酸氢钠因为只存在电离,不存在水解,所以显酸性;而硫酸钠只存在阴离子水解,所以显弱碱性。但中学阶段通常忽略了H2SO4的第二级电离是部分电离,而把它视为了完全电离...
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