【化学】关于液态H2SO4自偶电离

Question

中学老师说“H2SO4是共价化合物，在液态和固态时不能电离，故无法导电”
------------------------------------------------
但是液态H2SO4似乎有自偶电离，pKa大概是10^-4数量级，怎么不能导电？另外一切极性分子在液态都有自偶电离，那么HCl等强酸在液态应该不也都能够电离吗，但中学教材上都写不能电离？

Answer 1

2H2SO4=H3SO4+ +HSO4-
这是自偶电离方程
老师说的是正确的，纯硫酸不导电，而且纯水也不导电！纯水和纯硫酸一样，电离出的少量离子，由于氢键的存在无法形成流动的离子，估无法导电！老师做实验时水能导微弱的电，是因为不纯，如果让他拿电导水（反复蒸馏的水）去做，灯泡绝对不会亮的。
你说的对，极性分子都有自偶电离，HCl也有自偶电离！

Answer 2

硫酸是二元强酸，一般认为在稀溶液中，硫酸是完全电离的，
就是一下就电离出2个氢离子
h2so4
==2h+
+so42-
而磷酸是三元中强酸，是部分电离的，
逐级电离出
h
+
.
硫酸与
烧碱反应时，
如果碱很少，写化学方程式时，产物就写成
nahso4
其实写离子方程式时，
更能表示出反应的本质，
就是
h+
+oh-=h2o

Answer 3

在水溶液中，H2SO4的第二步电离常数 Ka 约为10^-2数量级（“pKa大概是10^-4数量级”---这是什么呀？）。平衡常数Ka只适用于水溶液。

纯浓硫酸（液态）由于含有强烈氢键，尽管质子可以通过氢键交换，但是不会电离产生出游离（！！！）的离子。

Answer 4

有很多知识都会变的，小学大学中学有的道理就相违背的。