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硫酸能电离吗
h2so4电离
方程式
答:
H2SO4的电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-。
硫酸为强电解质,在水中能够完全电离
,产生氢离子和硫酸根离子。1、H2SO4是硫酸的化学名称,硫酸是一种无机化合物,是硫的最重要的含氧酸。它具有强烈的腐蚀性、脱水性,并且可以与活泼的金属单质发生置换反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。此外,硫酸还可以与...
硫酸
是否完全
电离
答:
硫酸属于共价化合物,由分子构成,所以在液态或称为熔化状态时,以分子形式存在,
不发生电离
。但溶解于水时,认为硫酸是强酸,所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。但实际上硫酸的第一步电离程度是很大的,但第二步电离并不很彻底,所以在铅蓄电池中,硫酸较浓时,也认为只完全电离到硫酸氢根离子...
为什么
硫酸能电离
答:
硫酸为强电解质,完全电离出氢离子与硫酸根离子
,电离方程式:H2SO4=2H++SO4 2-;硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。
硫酸电离
方程式的书写怎么写?
答:
分析:稀硫酸为强电解质,
在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子
,注意“=”用表示。解答:硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-。注意:稀硫酸为强电解质,浓硫酸为不能完全电离,所以这里的硫酸电离方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。电离...
硫酸
是如何
电离
的?
答:
硫酸(H2SO4)是一种强酸,
它可以电离产生氢离子(H+)和硫酸根离子(HSO4-)
。以下是硫酸的电离方程式:H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 在水中,硫酸失去一个氢离子(H+),形成氢离子(H3O+),并留下一个硫酸根离子(HSO4-)。这个过程称为一次电离。这个方程式还可以进一步延伸,以考虑硫酸...
浓
硫酸
为什么不
能电离
?
答:
楼上说的是错的,高中普遍认为浓
硫酸
几乎为分子化合物所以不电离,这是绝对错误的,稀硫酸第一步是电离完全,全部变成水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶
电离会
产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,就导致浓硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强非常...
硫酸电离
的方程式
答:
硫酸
实际上是分步
电离
的,但中学也
可以
直接写:H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段,一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-,两次完全电离,其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二级电离不够充分,在稀硫酸中有 HSO&...
硫酸
和盐酸都是电解质吗?
答:
硫酸
在水中自身会发生电离,
能够电离
出氢离子和硫酸根离子;而盐酸是由氯化氢气体溶于水形成,在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质,而盐酸不是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离...
硫酸
和盐酸是电解质吗?为什么?
答:
硫酸
在水中自身会发生电离,
能够电离
出氢离子和硫酸根离子;盐酸是由氯化氢气体溶于水形成,在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质,而盐酸不是电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;...
硫酸
的
电离
方程式是什么?
答:
硫酸
(H₂SO₄)在水中
可以
发生完全
电离
,生成氢离子(H^+)和硫酸根离子(HSO₄^-)的方程式如下:H₂SO₄ + H₂O H₃O^+ + HSO₄^- 其中,H₃O^+表示水合氢离子(也可简写为H^+)。此方程式表示了硫酸分子与水发生反应,产生...
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