硫酸电离方程式的书写为：H2SO4═2H++SO42-。
分析：稀硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“＝”用表示。
解答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。
注意：稀硫酸为强电解质，浓硫酸为不能完全电离，所以这里的硫酸电离方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。
电离方程式书写规则：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
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