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碘量法测vc含量计算公式
用
碘量法测定维生素C
的
含量
答:
碘量法对维生素C含量的测定是直接碘量法,若反应定量且完全 反应方程式:
I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI
计算公式:176.13g/mol*n(维生素C)=1ml*0.0500mol/L*M(I2)结果:n(维生素)=1*50*253.81/176.13=72.05mol
碘量法测定维生素C
片 求大神第二题 求详细步骤
答:
直接套
公式
就是了。标示量%=VTF×100/50×M总/M样÷20÷标示量×100 =11.36×8.806×1.039×2×1.9876÷0.4212÷20÷50×100 =98.1
怎么用碘液
测量维生素C
答:
碘量法对维生素C含量的测定是直接碘量法,若反应定量且完全 反应方程式:
I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI
计算公式:176.13g/mol*n(维生素C)=1ml*0.0500mol/L*M(I2)结果:n(维生素)=1*50*253.81/176.13=72.05mol
直接
碘量法测维生素c
的
计算公式
答:
直接碘量法测维生素c的计算公式:
碘量法以碘作为氧化剂,或以碘化物(如碘化钾)作为还原剂进行滴定,用于测定物质含量
。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇,也能立即形成深蓝色的配合物,这一性质在碘量法中得到应用。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法,其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量...
vc含量测定碘量法
实验
答:
vc含量
测定碘量法实验如下:维生素c可以直接用
碘量法测定
的原因是:该反应符合滴定的条件,即能快速直接的反应,有明显的滴定终点(即溶液颜色的变化)。该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,I2的水溶液是黄褐色,HI无色,指示剂为淀粉,碘遇淀粉会变蓝色,这是就达到滴定终点,可以...
有关
维生素C
用间接
碘量法
的问题,高一研究性学习
答:
公式
解释:Na2S2O3滴定I2的反应方程式:2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI 消耗Na2S2O3溶液体积为V,则其物质的量是0.15V 与Na2S2O3反应的I2的物质的量是0.075V 则
碘
溶液的体积是0.075V÷0.05=1.5V 所以与
Vc
反应的碘溶液体积为50-1.5V 又因为每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于8.806mg...
使用
碘量法测定维生素C
的
含量
,已知维生素C的分子量为176.13,每1ml碘滴 ...
答:
1ml碘液中有0.0001mol
碘
单质,可氧化0.0001mol
维生素C
,即0.0001×176.13=0.0176g维生素C
饮料中
维生素C
的
含量测定
方法
答:
碘量法
的基本反应式:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I- 根据以上原理可知各物质的定量关系比为:
Vc
:I2 :Na2S2O3 :K2C2O7 = 1 :1 :2 :1/3 步骤:1)Na2S2O3溶液的标定(用K2C2O7标准溶液标定)准确移取25.00ml已配置好的K2C2O7标准溶液于碘量瓶中,加入10ml 6 mol/L HCl...
维生素c含量
的直接
碘量法测定
,维生素c含量怎么
计算
答:
2、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L),淀粉溶液(5%)。3、HAc(1+1)固体
Vc
样品(维生素片剂)重铬酸钾(A.R)。二、
测量
步骤:1、I2的标定用移液管移取25.00mlNa2S2O3标准溶液于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水,5ml0.5%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终点。平行三次,
计
...
有没有
碘量法测
水果蔬菜中
VC含量
的详细方法
答:
100g样品中
vc
的
含量
=ci2vi2mvc×v/10.(7)加样回收率的
测定
精确称取已知含量的样品四份,每份加入抗坏血酸纯品,按上法处理,测其所消耗的已标定的i2溶液 的体积.用差减法求出抗坏血酸的回收率:r=(a-b)×100/c a—加入纯
维生素c
后的测得总量 b—样品中所含维生素c的量 c—加入纯...
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