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碱是促进水解还是抑制水解
在
水解
呈酸性的盐溶液中加
碱
,
答:
抑制水解
盐溶液显酸性 本质是盐电离的阳离子和水电离的氢氧根结合生成比水更难电离的物质 使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度 这个反应是可逆的 加酸增大了氢离子浓度 因为溶液温度不变情况下离子积为定值 所以氢氧根浓度减小 平衡逆向移动 抑制了盐的水解 ...
在盐溶液里面加酸或
碱是促进还是抑制水解
,为什么
答:
根据平衡移动原理,NH4+的
水解
逆向移动,等于
抑制
NH4+的水解 而加入
碱
,电离出OH-,OH-+H+=H2O,H+浓度减小 根据平衡移动原理,NH4+的水解正向移动,等于
促进
NH4+的水解
在盐溶液里面加酸或
碱是促进还是抑制水解
答:
根据平衡移动原理,NH4+的
水解
逆向移动,等于
抑制
NH4+的水解 而加入
碱
,电离出OH-,OH-+H+=H2O,H+浓度减小 根据平衡移动原理,NH4+的水解正向移动,等于
促进
NH4+的水解
水解
反应平衡后加酸或
碱
会怎么样?
答:
n你好~解析;
水解呈酸性的盐溶液中加入碱,会使平衡向水解方向移动,从而促进水解
,加入酸则抑制水解;水解呈碱性的盐溶液中加入酸,会促进水解,加入碱则抑制水解;
为什么加入酸碱可以
促进水解
呢?
答:
加入酸或碱可以促进水解是因为它们可以改变水中的 pH 值
,从而影响到水分子的活性和化学反应速率。酸和碱分别增加或减少了水中氢离子(H+)和羟离子(OH-)的浓度,而这两种离子在水分子中起到了极其重要的作用。在水解反应中,一般需要水分子中的 H+ 或 OH- 参与到反应中来,以促进化学键的断裂。
为什么强酸和强碱都可以
抑制
水的
水解
答:
当然
是抑制
其
水解
嘛!碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根,加入氢氧根实质是增加了氢氧根浓度,根据同离子效应使得水解平衡逆向进行,因此是抑制其水解.
为什么外加酸碱等物质
抑制
或
促进
盐的
水解
,请详细说明理由
答:
如果盐是强碱弱酸,那弱酸会和水反应生成氢氧根离子,此时加入
碱是
增大氢氧根,水解程度小,
抑制水解
,加入酸是增加氢离子,与氢氧根结合,水解程度大,促进水解(总的就是加入与该盐酸碱性相反的溶液
是促进水解
,相同
是抑制
)
向FeCl3溶液中加NaOH
促进还是抑制水解
?
答:
生成的强酸和弱碱保持者可逆的平衡关系,加酸则打破平衡,使平衡向左移动,沉淀溶解,也就
抑制
了
水解
。加碱也打破这一平衡,碱能中和平衡状态下的盐酸,没有盐酸的制约,平衡向右移动,生成沉淀和酸,当生成的酸足够另一个平衡为止,所以加
碱促进
了水解。当加的碱(氢氧化钠)足够多,提供足量的氢氧根...
化学
水解
问题
答:
书上
是
对的呀。∵Fe(oH)3是难溶化合物。∴才有微弱的
水解
反应。但是水解产物中有HCl,所以酸性
抑制
了水解反应的进一步进行。加
碱
时,溶液中有更多的OH-离子,会更加
促进
Fe(oH)3的形成,碱量足够多时,水解形成的Fe(oH)3胶体会聚结形成沉淀,一直到溶液中OH-和Fe3+达到平衡常数。而加酸时,溶液...
影响盐类
水解
的因素,具体怎么影响
答:
盐的浓度越小,水解程度越大.③.溶液的酸碱度:加入酸或
碱
能促进或抑制盐类的水解.例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而
促进水解
;若加入酸,则
抑制水解
.同种水解相互抑制,不同水解相互促进.(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)...
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