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加酸加碱促进还是抑制电离
加酸加碱
能
促进
水的
电离
吗
答:
1、加酸,溶液中的氢离子浓度变大,根据平衡移动原理,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离
;2、加碱,溶液中的氢氧根离子浓度变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离;3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离;4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
加酸
或
加碱
为什么
抑制
水的
电离
而盐的水解生成H离子或OH离子又
促进
水...
答:
碱电离出OH-道理一样,
所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解
H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-,溶液中OH-浓度降低,平衡正向移动,所以是促进水解 ...
【希望得到解答】 水的电离过程中,若
加入酸
或
碱
,为什么
电离是抑制
的
答:
水的电离反应是可逆反应,加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,
从而抑制水的电离 第二个问题
,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7
为什么在水中
加入酸
或
碱
可以
抑制
水的
电离
? 水会电离出H+和OH-,无论...
答:
加入酸或者碱会导致氢离子和氢氧根离子被中和
,由于水的电离是可逆的,这样做会消耗生成物,也就导致有更少的生成物(氢离子和氢氧根离子)进行逆反应,于是水的电离就被一定程度上抑制了。
酸
和
碱抑制
水的
电离
,盐水解
促进
水的电离???
答:
因为水电离是H2O——H+ +OH-,而酸要电离出H+,碱要电离出OH-,
都是增大水电离中生产物的浓度
,所以会抑制水的电离 而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-,所以会促进水的电离
3.能
促进
水的
电离
的物质() 能
抑制
水的电离的物质?
答:
酸和碱,
酸碱电离
出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能
促进
水的电离,例如:NH4CL、CH3COONa、K2S等 酸或碱都能
抑制
水的电离 中性盐对水的电离没有影响,2,很多,比如说氯化铵,醋酸钠这类型的 强酸强碱能抑制水的电离,1,
加酸
或
加碱
为什么
抑制
水的
电离
而盐的水解生成H离子或OH离子又
促进
水...
答:
H2O==(可逆)==H+ + OH-
加酸
或
加碱
相当于加入外来的氢离子和氢氧根,即增加生成物浓度,平衡逆移,
抑制
水的
电离
。而加入可水解的盐,根据水解的实质,弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱,即降低了生成物浓度,平衡正移,
促进
谁的电离。
为什么在水中
加入酸
或
碱
可以
抑制
水的
电离
?
答:
H2O=H+ + OH-(可逆)
加酸
相当于加氢离子~
加碱
相当于加氢氧根离子~都是增大的水的
电离
平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~
【求化学高手】为什么
加酸
或碱会
抑制
水的
电离
?
酸碱
溶液电离出的H+或...
答:
任何物质的浓度有变化都会影响这个可逆反应的平衡,一般来说,在一定温度下,纯水的浓度是不变的,外加的物质电离出H+或OH-,都会使得水的电离反应向左边进行,即
抑制
了水解反应。
加酸
或
碱电离
出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度,电离平衡反应向左进行,水的电离程度减小,电离被抑制。
为什么
加酸
或
碱
会
抑制
水的
电离
答:
水电离H2O=可逆=H++OH-
加酸
,溶液中的cH+变大,根据平衡移动原理,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,等于
抑制电离
加碱
。溶液中的cOH-变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小抑制电离
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