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加酸加碱促进还是抑制电离
为啥酸性越强,水
电离
出氢离子更多(不应该更少?)
答:
一定温度下,由水电离出的H+浓度与OH-浓度的乘积为一常数,因此 溶液的
酸碱
性越强,水的电离程度不一定越大。酸、碱的
电离抑制
了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越小;盐类的水解
促进
了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越大。
酸性水和碱性水加在一起会起到中和的作用吗?
答:
会,酸性水中的氢正离子和碱性水的氢氧负离子发生中和反映。但最终溶液是否呈中性还要看加之前酸性水的酸性强
还是碱
性水的碱性强。
下列各物质投入水中应
促进
水解而使溶液显酸性的是 A NaHSO4 B Na3PO4...
视频时间 19:40
对于醋酸水解和
电离
之间的关系
答:
你这样看待,本身就有问题。弱
酸电离
与其酸根离子的水解量都是不彻底的。醋酸与醋酸盐同时
加入
到水中,大量的醋酸根离子
抑制
醋酸的电离,同时大量的醋酸分子也抑制醋酸根离子的水解,两个平衡都存在;但能肯定溶液是显酸性的(溶液加了酸没有
加碱
),既然显酸性,电离强于水解就不可能左右浮动的。
盐类水解是
促进还是抑制
了水的
电离
?
答:
促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显
酸
或
碱
性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使
电离
OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以
是促进
~参考资料:绝对原创~...
如果是中和反应,先
加酸还是
先
加碱
答:
如果只是混合是无顺序的,但是为了现象明显,一般会先
放碱
,然后放酚酞试液,然后再酸入碱。因为酚酞不分辨酸和中性,所以将酚酞加在碱里是红色,滴
加酸
至刚好无色,就能证明
酸碱
中和。不过若酸是浓硫酸就一定要碱入酸,不然大量放热,会暴沸,液滴飞溅,很危险。
急!!!高二化学
电离
、水解和原电池...
答:
3,(碱中)歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO (
加酸抑制
歧化,
加碱
或光照
促进
歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H...
什么
促进
水解什么
抑制
水解
答:
加盐类
促进
水解
加酸
碱
抑制
水解 温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。楼上说的有问题 前两句不对,她说的是水的
电离
平衡,不是水解 加盐类要看新加的盐水解显酸性
还是碱
性 如果
酸碱
性和原来的盐相同,则抑制,相反则促进...
所有的盐都
促进电离
吗(与
酸
或
碱
比)
答:
并不是所有的盐都会
促进
水的
电离
,必须是盐中含有弱酸阴离子或是弱碱阳离子,有弱才水解,盐的水解才能促进水的电离,比如铵盐中的铵根离子水解、碳酸盐中的碳酸根离子水解……都会促进水的电离;有些盐对水的电离没有任何影响,比如氯化钠,硫酸钡等;有些盐还会
抑制
水的电离,比如硫酸氢钠,完全电离...
氢离子
电离
被
抑制
时溶液为什么程酸性?
答:
溶液呈酸性或碱性时,是水的解离被
抑制
,而不是氢离子的解离被抑制。无论
酸
或
碱
,水同等程度解离出氢离子和氢氧根。
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