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加酸加碱促进还是抑制电离
酸
和
碱抑制
水的
电离
,盐水解
促进
水的电离
答:
酸
溶液会
电离
出氢离子,
碱
溶液会电离出氢氧根离子,这两种离子都会使水的电离平衡向左移动即
抑制
水的电离;盐水解时会消耗水中的氢离子或氢氧根离子,使水的电离平衡向右移动从而
促进
了水的电离。
在naoh和ch3coona中水的
电离是
受
抑制还是促进
?
答:
酸
或
碱抑制
水
电离
,含有弱根离子的盐
促进
水电离,pH=9的氢氧化钠和醋酸钠,醋酸钠促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=KWC(H+)=10?1410?9mol/L=10-5 mol/L,所以a=10-4b,故选B....
酸
、
碱
对水的
电离
的影响
答:
都是起抑制作用 水微弱
电离
生成氢离子和氢氧根离子,
加入酸
或者
碱
,都
是抑制
水的电离,使平衡逆向移动。常温下纯水电离生成的氢离子和氢氧根离子是10-7,加入酸或者碱,都是抑制水的电离,则由水电离的氢离子和氢氧根离子小于10-7。比如,pH=5的盐酸,其中溶液中的氢离子浓度是 10-5mol/L,由酸提供...
什么能
促进
水的
电离
答:
促进
水的
电离
的有:升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外,抑制水的电离的因素有:降温,
加酸
,
加碱
,加强酸的酸式盐。影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总
是抑制
水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3.能水解的盐,盐类(...
用
弱
酸酸
式盐
电离
程度和水解程度判断
酸碱
性方法
答:
盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的
碱
越弱),水解程度就越大.(2)外因 ①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大.②浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.③外
加酸
碱:
促进
或
抑制
盐的...
化学中什么时候盐的水解会大于
电离
?
答:
若
电离
程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的
酸
式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或
碱
越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液...
水的离子积为什么
加入酸
或
碱
以后不变~!?我要一个很确切透彻的解答`别...
答:
是的你说的对,OH浓度就是2mol/L。但是水的
电离
平衡会向左移动,由水出的H和OH浓度都减小了。溶液中的OH浓度包括2部分,一部分来自水的电离,另一部分来自NaOH的电离。因水电离的太少了,就以NaOH电离的OH计算了。(实际是2+0.000000000001)mol/L,不就是2mol/L了?)水的离子积是由水的...
向水中
加入碱
的时候,由于加入的OH-与水
电离
出的H+产生反应,使得C(H...
答:
加入了
碱
,所以OH-增加,所以向逆方向移动 这是因为溶液中氢离子浓度很小,可忽略不计,所以是OH-增加,所以向逆方向移动 碱的加入会增加溶液中OH-浓度,水的
电离
为H2O<===>H+ + OH- OH-浓度增加,因此平衡向逆反应方向移动,所以
抑制
水的电离。同理
加入酸加
H+浓度,平衡同样向逆反应方向移动,...
对H 2 O的
电离
平衡不产生影响的粒子
是
(
答:
C 试题分析:根据影响水电离的因素来进行判断,影响水的电离的因素有温度、酸、碱、盐等,加热
促进电离
;
加酸
、
加碱抑制
水的电离;加能水解的盐促进水的电离;A、电子式表示HCl,
酸抑制
水的电离,错误;B、离子符号表示三价铁离子,水溶液中能水解,促进水的电离,错误;C、离子结构示意图表示氯离...
溶液中水
电离
的c(H )=10-3,可能
是
强碱弱酸盐吗
答:
要把这个数与10^-7mol/L比较,10^-7mol/L是常温下纯水
电离
出的氢离子浓度,即水的电离平衡既没受到
促进
也没受到
抑制
时氢离子的浓度。在水中
加酸加碱
都抑制水的电离,加能够水解的盐可以促进水的电离。现在10^-3大于10^-7,说明水的电离受到促进,加了能够水解的盐,故可以是强碱弱酸盐。你的...
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