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加酸加碱促进还是抑制电离
加酸加碱
能
促进
水的
电离
吗
答:
1、加酸,溶液中的氢离子浓度变大,根据平衡移动原理,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离
;2、加碱,溶液中的氢氧根离子浓度变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离;3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离;4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
加酸
或
加碱
为什么
抑制
水的
电离
而盐的水解生成H离子或OH离子又
促进
水...
答:
加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根,即增加生成物浓度,平衡逆移,抑制水的电离
。而加入可水解的盐,根据水解的实质,弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱,即降低了生成物浓度,平衡正移,促进谁的电离。
为何
酸
和
碱
会
抑制
水的
电离
答:
因为
酸碱
在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子,水的电离也是这两种离子,而水中这两种离子浓度有一定限度,故对水的
电离抑制
。
促进
水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子,比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。
为什么
加酸
或
碱
会
抑制
水的
电离
答:
加碱
。溶液中的cOH-变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小抑制电离
加酸
或
加碱
为什么
抑制
水的
电离
而盐的水解生成H离子或OH离子又
促进
水...
答:
酸电离出H+,溶液中cH+加大,根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样,
所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解
H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-,溶液中OH-...
为什么
加酸
或加减
抑制
水的
电离
答:
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。根据勒夏特列原理,当向水中
加入酸
(其中有氢离子)或
碱
(其中有氢氧根离子)时,水中的氢离子或氢氧根离子浓度就会增大,那么水的
电离
平衡就会向逆反应方向移动,即
抑制
水的电离。
水的
电离
中
加酸
或者
加碱
平衡会怎么移动?
答:
加酸
或
加碱
实际上是增大了氢离子或氢氧根离子的浓度,相当于生成物浓度增大,平衡往逆向移动。实际上,你加入的酸,不会直接和氢氧根反应,而是增大了氢离子浓度,导致氢氧根浓度减小。所以是逆向移动。影响水
电离
的因素:1、温度。升温总是
促进
水的电离 2、一般情况,酸和
碱抑制
水的电离。某些酸或碱,...
向酸性溶液中
加碱
,什么时候水的
电离
程度最大
是
中性时
答:
酸性溶液和
酸
溶液是有区别的,强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性,此时水的
电离是
受到
促进
的,酸的溶液显酸性,此时水的电离受到
抑制
。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性,向氯化铵溶液中
加碱
,应该是开始时水的电离程度最大;向盐酸中加碱,中性时水的电离程度最大。
酸
和
碱抑制
水的
电离
,盐水解
促进
水的电离???
答:
因为水
电离是
H2O——H+ +OH-,而
酸
要电离出H+,
碱
要电离出OH-,都是增大水电离中生产物的浓度,所以会
抑制
水的电离 而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-,所以会
促进
水的电离
【希望得到解答】 水的电离过程中,若
加入酸
或
碱
,为什么
电离是抑制
的
答:
水的
电离
反应是可逆反应,
加入酸
或
碱
使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,从而
抑制
水的电离 第二个问题,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7
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