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加酸加碱促进还是抑制电离
铵根遇水会形成氨气吗
答:
铵根离子水解可以生成氨水,氨水分解就可以生成氨气:NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
加入酸
之后,
酸电离
出来氢离子,就会
抑制
铵根离子的水解,减少氨气的产生。如果
加入碱
,
碱电离
出来的氢氧根离子会同铵根离子电离出来的氢离子结合成为水,会
促进
铵根离子水解,增加氨的产生。
在盐溶液里面
加酸
或
碱是促进还是抑制
水解
答:
具体情况具体分析 比如水解出H+,NH4+H2O=NH3.H2O+H+
加入酸
,
酸电离
出H+,溶液中H+浓度增大,根据平衡移动原理,NH4+的水解逆向移动,等于
抑制
NH4+的水解 而
加入碱
,电离出OH-,OH-+H+=H2O,H+浓度减小 根据平衡移动原理,NH4+的水解正向移动,等于
促进
NH4+的水解 ...
影响盐类水解的因素之
酸碱
度
答:
加酸或碱都会抑制盐的水解。另外,我们还可以这样理解:Na2CO3溶液中的CO32-即可以与水反应也可以与酸反应,当Na2CO3溶液中加酸时,酸和水与CO32-发生两个竞争反应,显然酸比水的竞争能力更强,所以
加入酸
后,就削弱了水和CO32-的反应,所以
加酸抑制
CO32-的水解,同样,
加碱
也抑制NH4+的水解。
水的
酸碱
度与水的pH之间有何区别与联系
答:
为了便于理解和说明pH,首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离受温度影响,
加酸加碱
都能
抑制
水的电离。水的
电离是
水分子与水分子之间的相互作用而...
酸碱
水的离子积
答:
3.向纯水中
加酸
,
抑制
水的电离,溶液中的h+由水和
酸电离
产生,但由水电离产生的h+远远少于由酸电离产生的h+,即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸,kw= c(h+)•c(oh-)= c(h+)酸•c(oh-)水。4.向纯水中
加碱
,抑制水的电离,溶液中的oh-由水和
碱电离
...
为什么PH等于1x10的13次是强酸强碱溶液
答:
因为水是弱电解质,存在
电离
平衡H2O=H+ +OH-,
加酸
相当于加入氢离子,会使平衡向左移动,
加碱
氢氧根离子增加,也会使得平衡左移,都会
抑制
水的电离,水电离出的氢氧根离子变少,浓度减小,酸或者碱浓度越大,越会抑制水的电离,所以由水电离出的OH浓度是1x10的13次,这种溶液是强酸强碱溶液;还有另...
在酸的混合液中加强
碱
,强碱先和强
酸还是
弱酸反应?为什么
答:
准确来说是同时反应,但在写方程式的时候是先写与强酸反应。这个反应是一个离子反应,所以参与反应的都是离子。
加入
的
碱
得OH-与其中的H+反应,直接消耗的是H+并不分究竟来自哪一种
酸
。并且,由于溶液中的H+被消耗了,弱酸的
电离
平衡会右移,产生更多的H+,弱酸的电离平衡右移说明它也参与了反应,...
高中化学在线等: 加水
促进
水的
电离
么?
还是抑制
呢?
答:
这个要看具体的环境,1.如果是纯水,加水对水的
电离
没有影响,2.如果
是酸
液,加水对酸稀释,那么酸对水的电离的
抑制
就会减弱,此时水的电离程度就比原来的大一些。3.如果是碱液,则和2是一样的。希望给你帮助。
高中化学 向水中加浓氨水和稀氨水使水的
电离
变化有什区别 请详细解释...
答:
浓氨水的碱性更强,对水的
电离抑制
的程度更大一些。
加碱
可以抑制水的电离,氢氧根浓度越大,碱性越强,对水的电离抑制程度越大。
为什么往醋酸中加水,氢离子浓度增大,而醋酸根离子浓度减小?
答:
一般来说,强电解质不存在
电离
平衡而弱电解质存在电离平衡。影响电离平衡的因素:1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中
加入
含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着...
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