水是一种
弱电解质，能电离产生h+和oh-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的
电离平衡常数来解释：
k=[c(h+)*c(oh-)]/c(h2o)
因为c(h2o)为一常数，与k合并，得到一新的常数：
kc(h2o)=kw=c(h+)*c(oh-)
常温下，其数值为1.0*10^-14.
kw中w是水的英语单词的第一个字母。
解读水的电离和
水的离子积常数1．水是极弱的电解质：2h2o
h3o++oh－，简写为h2o
h++oh－，水的电离是一个吸热的
可逆反应，升高温度，能促进水的电离。如：
常温下纯水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－7mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－14；
100℃时纯水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－6mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－12。
2．kw只随温度变化，温度一定时kw是一个不变的常数；常温下一般浓度的酸、碱、盐溶液中均存在c(h+)•c(oh－)=kw=
1.0
×10－14，即向纯水中加酸、碱、盐，kw不变。
3．向纯水中加酸，抑制水的电离，溶液中的h+由水和酸电离产生，但由水电离产生的h+远远少于由酸电离产生的h+，即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)酸•c(oh－)水。
4．向纯水中加碱，抑制水的电离，溶液中的oh－由水和碱电离产生，但由水电离产生的oh－远远少于由碱电离产生的oh－，即c(oh－)存在=c(oh－)碱+c(oh－)水≈c(oh－)碱，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)碱。
5．向纯水中加强酸弱碱盐(如nh4cl)，促进水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，但部分oh－与弱碱
阳离子(如nh4+)结合，最后溶液中存在的c(oh－)小于由水电离产生的c(oh－)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)存在。
6．向纯水中加强碱
弱酸盐(如naf)，促进水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，但部分h+与弱酸根阴离子(如f－)结合，最后溶液中存在的c(h+)小于由水电离产生的c(h+)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)存在•c(oh－)水。
7．向纯水中加强酸强碱盐(如nacl)，不影响水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)水。