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碳酸水解显什么性
为
什么碳酸什么
的都属于碱性
答:
因为它们在水中会发生水解,它们水解后,水溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,
因此溶液呈碱性
。
碳酸显
怎么性
答:
弱酸性
!!!
为
什么碳酸
水是碱性
答:
碳酸是弱酸,水溶液
显酸性
的 如果是碳酸钠,碳酸钾,碳酸氢钠等盐的水溶液 才是显碱性
碳酸
根
什么
时候显酸性 什么时候显碱性
答:
可溶性碳酸盐显碱性是因为碳酸根的水解
。1. CO32- +H2O==OH- +HCO3- 2. HCO3- +H2O==OH- +H2CO32- 当水解大于电离 县碱性 电离大于水解 显酸性
高一化学问题
答:
碱式碳酸铜是碱性的 强酸强碱盐为中性 强碱弱酸盐为碱性 强酸弱碱盐为酸性 首先Cu2(OH)2CO3水解释放OH-,
呈碱性 碳酸为弱酸
,CO3 2- 部分水解 部分和水中的H+结合成碳酸,水中的氢离子少了,酸碱平衡被打破,OH-多了溶液就呈碱性 CUCO3呈碱性可以理解吗?相同的道理 CaCO3水解也呈弱碱性 ...
碳酸
的
水解
常数是多少
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(
显碱性
)c(H+)=[Kh*c...
为
什么
水解显碱性
,电离显酸性
答:
盐类水解是看“谁强显谁性”,比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱,Cl-对应的酸是强酸,所以水解呈酸性。Na2CO3,Na+最高价水化物是强碱,CO32-对应的酸是弱酸,所以水解呈
碱性
。关于电离,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐还要水解,在电离这方面不讨论 强酸强碱盐电离呈中性,碱电离呈碱性,酸电离呈...
碳酸
的
水解
方程式
答:
注意:水解后呈酸性!强电解质,在水里钠还是已离子形式存在的!由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH
显碱性
。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放...
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是
什么
意 ...
答:
。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸盐,所以碳酸根水解,
溶液显碱性
。(3)越弱越水解。碳酸钠与碳酸氢钠均为弱酸强碱盐。但碳酸属于二元弱酸,一级电离程度远大于二级电离,所以碳酸酸性大于碳酸氢根,因此碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,最终碳酸钠水溶液碱性大于碳酸氢钠溶液碱性。
已知同温同浓度的NaHCO3、Na2CO3、NaCN的pH,怎么看
碳酸
和氰酸的...
答:
越弱越水解:酸越弱,其钠盐水解程度越大,溶液
碱性
越强。所以,看三者的PH,越大就说明其弱离子水解程度越大,弱离子结合氢离子趋势越大,反过来对应酸越弱。要比较碳酸和氢氰酸的酸性,就要比较NaHCO3和NaCN的pH大小。下附详解,本人原创。
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