为什么水解显碱性，电离显酸性

如题所述

推荐答案 2012-12-14

这句话就有问题啊，比如Fe3+水解呈酸性，NaOH电离呈碱性
盐类水解是看“谁强显谁性”，比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱，Cl-对应的酸是强酸，所以水解呈酸性。Na2CO3，Na+最高价水化物是强碱，CO32-对应的酸是弱酸，所以水解呈碱性。
关于电离，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐还要水解，在电离这方面不讨论
强酸强碱盐电离呈中性，碱电离呈碱性，酸电离呈酸性。
但是对于盐溶液的酸碱性，还要考虑离子的水解程度与电离程度相对的大小，总之抓住概念，化学就没有问题了

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其他回答

第1个回答 2012-12-11

[HCO3]- , 既能电离，又能水解，
电离 [HCO3]- = H+ + [CO3]2-
水解 [HCO3]- + H2O = H2CO3 + OH-
因为电离生成 H+ ，水解生成 OH- ，所以人们说水解显碱性，电离显酸性。
但就NaHCO3溶液来说，它呈弱碱性，说明它的水解程度大于电离程度。

第2个回答 2012-12-10

你得看什么东西水解，光是“水解显碱性，电离显酸性”这句话是不对的。
例如，亚铁离子，铁离子水解溶液乘酸性
碳酸跟水解溶液乘碱性。本回答被提问者和网友采纳

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