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离子晶体的电荷数
晶体的离子电荷数
怎么求
答:
晶体的离子电荷数怎么求先计算出物质摩尔数,再乘一个化学式中的离子数即可
。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氦原子)或没有电子(四中子)的稳定结构
氧化镁的
离子电荷数
是多少
答:
是2
。氧化镁是离子晶体,它的离子电荷数为2,较高,离子间距离小,晶格能高,所以熔点高,可以耐2800°左右的高温。
离子晶体
影响熔沸点
的电荷数
指什么不是要比较电荷数还有半径电荷数指什...
答:
离子晶体的
熔沸点比较离子键的强弱,阴阳离子所带
电荷
越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.例如:从电荷上比较:MgO中每个镁离子带2个单位正电荷,每个氧离子2个单位负电荷,而NaCl中每个钠离子带1个单位正电荷,每个氯离子带1个单位负电荷,由于物质的量相同的氧化镁中离子所带电荷大于氯化钠中离子...
离子晶体电荷数
答:
比较方法:比较构成离子的半径 和比较
离子的电荷数
,离子总半径越小越好,离子带电荷数越多越好,熔沸点越高.例如氯化钠和氧化镁,后者阴阳离子半径均小于前者,且离子带电荷速数均为二,大于前者的一,故融熔沸点高 昨天刚看了离子键可以类比为静电力作用,F=kQ1Q2/r2 ,氯离子半径大所以作用力小.
如何判断
离子晶体的电荷数
?
答:
F=kQq/r2
比如cacl2 就是k2*1/rca*rcl
...
离子晶体的
熔沸点与电荷量成正比,这里
的电荷
量要怎么判断
答:
比如CaCl2和NaCl,Ca带2个
电荷
,Na只带一个电荷,那么CaCl2比NaCl的熔点高,因为阴阳
离子
之间是靠正负电荷吸引而结合的,由库伦定律可知,电荷引力与电荷量成正比,所以电荷量大的离子之间的结合力就大些,想要融化就需要消耗跟多的能量,因此熔点高 望采纳 ...
离子晶体
中,离子所带
电荷数
和 半径 谁影响比较大?
答:
“构成化合物的
离子
,
电荷数
越大,半径越小,离子键就越强;相应的,晶格能就越大,
晶体的
熔、沸点就越高
离子晶体
熔沸点高低如何影响阴阳离子的半径和
电荷数
?
答:
离子晶体世界中的熔沸点秘密
离子晶体的
熔沸点,如同一首精细的交响曲,由离子键的强弱主导。首先,离子半径与电荷的巧妙组合起着决定性作用。当阴阳离子的半径减小,
电荷数目
增加,离子键如同琴弦般紧绷,熔点也随之飙升。相反,较大的离子半径和较少
的电荷
则使得离子键较弱,熔点相对较低。离子键的力量...
请问“
离子晶体
中离子半径越小离子所带
电荷数
越多,溶沸点越高。”这句...
答:
“
离子晶体
中离子半径越小离子所带
电荷数
越多,溶沸点越高。”这句话正确,如氯化钠和氯化镁,镁离子半径小于钠离子,氧离子半径比小于氯离子,因此氧化镁的熔沸点比氯化钠高
【急急急】MGO
的电荷数
是几?怎样数的?
答:
其中氧化镁和氯化钠都是
离子晶体
。熔沸点依靠的是晶体内部的相互作用力,而离子晶体内的相互作用力是相互的静电作用,离子键的大小主要取决于正负离子核间距,以及正负电荷数。其中起主要作用的是正负电荷数,。氯化钠
的电荷数
为1,而氧化镁的电荷数为2,。所以氧化镁的熔沸点比氯化钠的要高 就这么多了...
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