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等体积醋酸和氢氧化钠混合后的PH
1mol/l
醋酸与
0.5mol/l
氢氧化钠混合ph
答:
0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,
溶液的ph值是8.720.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后
,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5),又kb*ka=kw,kw=1....
1mol/L
醋酸与
1mol/L
氢氧化钠等体积混合后的ph
答:
pH=8.72
...PH=11的
氢氧化钠
溶液
和PH
=3的
醋酸
溶液
等体积混合
,溶液PH《7???_百...
答:
对的,
这是因为两者混合后的PH和等于14
,且两者的体积相等,所以酸过量,PH<7反应后溶液显酸性。请采纳。
a mol/L的
醋酸和的
b mol/L
氢氧化钠
溶液
等体积混合
答:
a<b 因为
醋酸
是弱酸,而
氢氧化钠
是强碱。弱酸、碱部分电离,而强酸、碱全部电离。PH=7说明电离的酸碱平衡,则说明弱酸浓度大,因此a
0.1mol/L的
氢氧化钠
与0.1mol/L的
醋酸等体积混合后
溶液
的PH
大于7还是...
答:
大于7
。虽然两种物质恰好完全反应,但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解使溶液呈碱性,所以PH大于7
醋酸和氢氧化钠
等浓度
等体积
时两者
的Ph
大小?
答:
醋酸显酸性,Ph<7;氢氧化钠显碱性,Ph>7。所以,显然,氢氧化钠的Ph大于醋酸的Ph。不过,你想表达的应该是
醋酸和氢氧化钠
等浓度
等体积
时两者
混合的Ph
大小吧。。。等浓度等体积,二者恰好完全反应,生成
醋酸钠
。电离为醋酸根和钠离子,其中,醋酸根水解:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。所以,二者混合...
高中化学,等物质的量浓度
等体积的氢氧化钠
和
醋酸混合
,
ph
究竟是大于七还...
答:
肯定是大于7啊。两种物质的
体积
,浓度都想同,一个是强碱一个是弱酸,肯定是强碱把弱酸干掉了,最后ph肯定是跟强碱是同盟咯。。
氢氧化钠
溶液和
醋酸
溶液
等体积混合
,溶液
PH
为7
答:
若
氢氧化钠
溶液物质的量浓度等于醋酸溶液的物质的量浓度,则恰好反应生成
醋酸钠
水解pH大于7,所以醋酸溶液的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液物质的量浓度或者醋酸过量
...0.20mol/L氨水
与
0.20mol/L盐酸
等体积混合后的PH
?
答:
0.20mol/L
NaOH
与0.20mol/L
醋酸等体积混合后
生成0.1mol/L
醋酸钠
,溶液呈碱性。[OH-]=√([醋酸钠]×Kb)=√(0.1×5.71×10^-10)=7.556×10^-6
PH
=14-POH=14-5.12=8.88 ☆☆☆ NH4^+的Ka=1.75×10^-5(印象中)[H+]=√(0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3 PH=2.8...
...将PH=11的
氢氧化钠
溶液
和PH
=3的
醋酸
溶液
等体积混合后
,溶液的...
答:
HAc==(可逆)==H+ +Ac- 所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c(HCl)=c(H+)=10^(-3)mol/L,而
醋酸
等弱酸c(HAc)>c(H+)=10^(-3)mol/L,故与PH=3的醋酸溶液
等体积混合后
,溶液
的PH
<7。
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