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等浓度醋酸与氢氧化钠混合
请问
等浓度
等体积的CH3COOH
与NaOH混合
为什么完全中和?CH3COOH不是电离的...
答:
CH₃COOH是弱酸,单独存在时是不能完全电离,但是随着中和反应的进行,电离平衡发生了移动,未电离的 CH₃COOH 会不断电离,直至反应停止。又因为 CH₃COOH 是一元酸,
NaOH
是一元碱,它们是以相等的物质的量进行反应的:CH₃COOH+NaOH→ CH₃COONa+H₂O 所以
等
...
等浓度
的
氢氧化钠
与
醋酸混合
后呈中性,钠离子和醋酸根离子关系
答:
钠离子和
醋酸
根离子关系是相等的。
混合
后,该溶液中只有四种离子:Na+,OH-,CH3COO-,H+ 溶液中电荷守恒:Na+ + H+ ==OH- + CH3COO- 又已知溶液混合后呈中性,即H+ =OH- 可知Na+ = CH3COO-
等体积、等物质的量
浓度
的
醋酸与氢氧化钠
溶液
混合
,充分反应后,溶液...
答:
等体积、等物质的量
浓度的醋酸与氢氧化钠
溶液
混合
,二者恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-+H2O?OH-+CH3COOH,导致溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝色,故选C.
(1)将等体积等物质的量
浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
后,溶液呈___(填...
答:
恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,故答案为:碱性;(2)
醋酸
为弱电解质,pH=3的醋酸溶液中氢离子
浓度
为0.001mol/L,醋酸的浓度大于0.001mol/L,而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L,两溶液等体积混合后醋酸过量,
等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠混合
,溶液成什么性
答:
因为等体积V
等浓度
C,n=CV,则有醋酸和氢氧化钠它们的物质的量n同。化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 所以它们恰好完全反应,生成CH3COONa溶液,又因为CH3COONa是强碱弱酸性,水解呈碱性,所以等体积等浓度的
醋酸和氢氧化钠混合
,溶液呈碱性。水解方程式:CH3COONa+H2O<=>CH3COOH+NaOH 离子方程式:CH3...
等浓度
的
醋酸与氢氧化钠
反应,除了水解产生的醋酸分子,还有未反应完全的...
答:
没有,因为是等浓度,所以氢氧化钠与醋酸恰好反应完,存在的是水解产生的 假如说是
等浓度醋酸
根的醋酸溶液,
与氢氧化钠
溶液反应,就存在没反应完的醋酸溶液
将等物质量
浓度
的
醋酸与氢氧化钠混合
,溶液呈什么性?
答:
因为是等物质量
浓度
所以
醋酸和氢氧化钠
完全反应 CH3COOH+NaOH==H2O+CH3COONa 又因为
醋酸钠
是强碱弱酸盐 醋酸根结合水电离出来的氢离子 生成醋酸分子 H2O==H+ +OH- 氢离子浓度减小 水的电离平衡向正向移动 溶液中氢氧根就比氢离子多了 所以溶液呈碱性 ...
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠混合
,所得溶液有缓冲能力吗?
答:
可以,但是一般都是
醋酸和醋酸钠
溶液。醋酸是弱酸,
氢氧化钠
是强碱,两者形成的醋酸钠是强酸弱碱盐,和醋酸可以构成缓冲体系。CH3COOH = CH3C0O- + H+ (可逆),不断加入
NaOH
,OH-和H+结合,使上述电离平衡不断向右移动,当NaOH的量足够多时,可以使醋酸完全电离,即电离度可达到100%。氢氧化钠存放注意...
等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
,溶液会显什么性?
答:
等体积等物质的量
浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
后,发生酸碱中和。物质的量相同,所以是一比一反应生成
醋酸钠
醋酸钠会发生水解,即CH3COONa + H2O ===CH3COOH +NAOH (可逆反应) 所以溶液显碱性。
为什么等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠混合
钠离子的物质量浓度等于醋酸根...
答:
等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠
这两种溶液中含有醋酸和氢氧化钠两种物质的物质的量相同。根据方程式可知,两者以等物质的量发生反应,生成
醋酸钠
,根据元素守恒,钠离子的物质量浓度等于醋酸根和醋酸分子的总和。
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