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等物质的量弱酸和强碱
弱酸和强碱
溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解
答:
①含
等物质的量
的
弱酸和强碱
反应,溶液呈碱性.因生成
强碱弱酸
盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的弱酸和强碱反应,溶液呈酸性.因为弱酸不完全电离,离子浓度相同的弱酸浓度要比强碱浓度大的多,所以物质的量也多的多.因此反应过后,还会有多余的弱酸,因此溶液呈酸性.
为什么
等物质的量
一元
弱酸和
一元
强碱
反应会呈碱性?是因为它们生成的盐导...
答:
是的,就是因为它们生成的盐导致的 因为一元
弱酸
和一元
强碱
混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即 (X-)+ H2O = HX + (OH-)从而使溶液显碱性.(X-)代表弱酸根,可以不是一价.
弱酸强碱
中和与等体积等浓度
的弱酸和强碱
完全反应的区别
答:
1、中和反应是定性的说法,只要是
酸和碱
反应生成盐和水的反应就是中和反应,最后的ph未必为7.2、
等物质的量
浓度等体积的
弱酸与强碱
混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性,ph大于7。
等物质的量弱酸和强碱
能完全反应吗?
答:
理论上是可以通过中和作用完全反应的,只不过应该要很长的时间
等物质的量
的
弱酸和强碱
混合后溶液成什么性,为什么
答:
生成
弱酸强碱
的盐,水解溶液呈碱性。弱酸水解能力也弱。
高中化学 常温下1.
等物质的量
浓度等体积的
弱酸与强碱
混合,恰好中和与恰 ...
答:
ph相加等于14等体积的
弱酸与强碱
,恰好中和和恰好完全反应(好像分溶液呈碱性和酸性两种):ph相加等于14说明弱酸电离的H+和强碱电离的OH-浓度相同,弱酸未完全电离,所以反应完后弱酸有剩余,不会恰好中和或恰好反应;
等物质的量
浓度等体积的弱酸与强酸 与等物质的量锌粉反应 速率大小及生成氢气的量:...
物质的量
相同的
弱酸和
强酸中和
碱
的能力是不是相同的
答:
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸产生氢气的速率比弱酸大,但产生氢气的物质的量相等。7.pH、体积相同的强酸和
弱酸与等物质的量
(就强酸而言)的
强碱
氢氧化钠发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈酸性。8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的...
那么,
等物质的量
的二元
弱酸和
一元
强碱
反应,溶液会呈什么性呢?_百度知 ...
答:
等物质的量
的二元
弱酸和
一元
强碱
反应 不一定,如亚硫酸与氢氧化钠反应就是亚硫酸氢钠,溶液是酸性 如碳酸与与氢氧化钠反应就是碳酸氢钠,溶液是碱性 所以不能确定 不懂问
弱酸和强碱
的反应遵循化学计量系数之比等于
物质的量
之比吗?
答:
在
弱酸和强碱
反应的情况下,通常会遵循化学计量系数之比等于
物质的量
之比。这是因为弱酸和强碱的反应符合化学反应的整体规律,即化学反应中的原子不会消失或增加,也不会产生新的原子。在反应过程中,物质的质量是守恒的,因此化学计量系数之比等于物质的量之比。但需要注意的是,当涉及到有机酸和有机...
那么,
等物质的量
的二元
弱酸和
一元
强碱
反应,溶液会呈什么性呢?_百度知 ...
答:
等 物质的量
的 二元
弱酸 和
一元
强碱
反应 不一定,如 亚硫酸 与 氢氧化钠 反应就是 亚硫酸氢钠 ,溶液是酸性 如碳酸与与氢氧化钠反应就是 碳酸氢钠 ,溶液是碱性 所以不能确定 不懂问
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等物质的量的弱酸与强碱反应
物质的量相同的强酸和弱酸
等浓度的弱酸和强碱