33问答网
所有问题
当前搜索:
等物质的量浓度的弱酸和强碱完全
等物质的量弱酸和强碱
能
完全
反应吗?
答:
理论上是可以通过中和作用
完全
反应的,只不过应该要很长的时间
高中化学 常温下1.
等物质的量浓度
等体积
的弱酸与强碱
混合,恰好中和与恰 ...
答:
等物质的量浓度
等体积
的弱酸与强碱
混合,恰好中和与恰好
完全
反应(前提是酸和碱的H+与OH-量相等):产物
强碱弱酸
盐最后溶液呈碱性;ph相加等于14等体积的弱酸与强碱,恰好中和和恰好完全反应(好像分溶液呈碱性和酸性两种):ph相加等于14说明弱酸电离的H+和强碱电离的OH-浓度相同,弱酸未完全电离,所以反...
等物质的量的
一元
弱酸和强碱
恰好
完全
反应,还有弱酸吗?(除了生成的强碱...
答:
氢离子已经和氢氧根化合成水,就再也没有氢离子了,就更不会有酸(
弱酸)
了。
弱酸强碱
中和与等体积等
浓度的弱酸和强碱完全
反应的区别
答:
1、中和反应是定性的说法,只要是
酸和碱
反应生成盐和水的反应就是中和反应,最后的ph未必为7.2、
等物质的量浓度
等体积的
弱酸与强碱
混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性,ph大于7。
等物质的量的
一元
弱酸和强碱
恰好
完全
反应,还有弱酸吗
答:
没有了,从中和的根本原理来看就是H离子和氢氧根离子的化合,
等物质量的
一元
弱酸和强碱
,氢氧根和H离子是一样多的,完全反应正好H离子和氢氧根离子完全形成水,那剩下的就是盐了.不用管弱电解质不完全电离的问题.
等物质的量浓度
,等体积的酸ha
与碱
naoh混合后,溶液的酸碱性是
答:
等物质的量浓度
、等体积的酸HA
与碱
NaOH 溶液的物质的量相同,且均为一元酸和一元强碱,故混合后两者恰好
完全
反应得到NaA溶液.(1)若HA为弱酸,则NaA为
强碱弱酸
盐,则溶液水解显碱性,故C正确;(2)若HA为强酸,则NaA为强酸强碱盐,在溶液中不能水解,溶液显中性,故B正确.故选BC.
弱酸和强碱
能
完全
中和吗,难道不会水解吗?
答:
完全
中和是反应到最后pH值为7(常温),要考虑生成的盐的水解所以弱酸会过量。完全反应是看
物质的量
。中和反应是定性的说法,只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应,最后的ph未必为7.基于上述定义,你的问题就失去了意义。等体积等
浓度的弱酸和强碱
反应,最后得到
弱酸强碱
盐(比如醋酸钠),ph...
强酸弱碱等体积混合后PH多少(
弱酸强碱
等体积混合PH为多少)
答:
1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积
等物质的量浓度
反应,即
完全
反应生成
强碱弱酸
盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元
弱酸与强碱
没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量...
为什么
等物质的量
一元
弱酸和
一元
强碱
反应会呈碱性?是因为它们生成的盐导...
答:
是的,就是因为它们生成的盐导致的 因为一元
弱酸和
一元强碱混合后生成
强碱弱酸
盐,其中强碱可以认为是不会水解的。而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即 (X-)+ H2O = HX + (OH-)从而使溶液显碱性。(X-)代表弱酸根,可以不是一价。
弱酸和强碱
溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解
答:
①含
等物质的量
的弱酸和强碱反应,溶液呈碱性.因生成
强碱弱酸
盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子
浓度的弱酸和强碱
反应,溶液呈酸性.因为弱酸不
完全
电离,离子浓度相同的弱酸浓度要比
强碱浓度
大的多,所以物质的量也多的多.因此反应过后,还会有多余的弱酸,因此溶液呈酸性...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
等物质的量的强碱和弱酸能否中和
等物质的量的弱酸和强碱混合
等物质的量弱酸和强碱
等物质的量的弱酸与强碱反应
物质的量相同的强酸和弱酸
等浓度的弱酸和强碱
等浓度等体积弱酸和强碱反应
等浓度等体积的弱酸强碱混合
等PH的弱酸和强碱完全