33问答网
所有问题
当前搜索:
逆反应的活化能
正反应的活化能与
逆反应的活化能
答:
如果是放热反应,正反应活化能小于
逆反应
活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能。一、反应关系:
反应的活化能
越大,反应速率越小,反应的活化能越小,反应速率越快,较高的活化能通常会导致较慢的反应速率,而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义:活化能是指化...
逆反应的活化能
在数值上等于正反应的活化能,只不过符号相反而已。_百 ...
答:
【答案】:(12)错误在一个可逆反应中,正反应的活化能为活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差,而其
逆反应的活化能
为活化分子的平均能量与生成物分子的平均能量之差。由于反应物分子与生成物分子所具有的能量不一定相等,因而正反应和逆反应的活化能数值不一定相等,且正反应和逆反应的活化能都...
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求
逆反应的活化能
?
答:
正反应活化能减去该反应的焓变可得
逆反应的活化能
(焓变正负号要带上)。例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol)。注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
某放热反应的正反应活化能是10kJ mol,则
逆反应的活化能
是()。
答:
【答案】:B 化学反应的热效应△H与正、
逆活化能
的关系为△H=ε正-ε逆 style="margin-left:20px">
在可逆反应中:正反应的活化能和
逆反应的活化能
有什么关系
答:
反应的
标准摩尔反应焓=正反应活化能—
逆反应活化能
。特点:1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧...
为什么正
逆反应活化能
不相等?
答:
如果是放热反应,正反应活化能小于
逆反应活化能
;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大。化学反应速率与其活化能的大小...
观察图,回答问题.(1)图中
反应的
△H=___(用含E1、E2的代数式表示).(2...
答:
(1)分析图象可知正反应是放热反应,△H<0,反应的焓变△H=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=-(E1-E2)KJ/mol,故答案为:-(E1-E2)kJ/mol;(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,
逆反应的活化能
=正...
...放热的可逆反应正反映的活化能大于
逆反应的活化能
这句话对不? 为什...
答:
不对。 正反应放热,即正反应的反应物的总能量>生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物(逆反应的生成物)到活跃状态所需的能量<正反应的生成物(逆反应的反应物)所需的能量,即正反应的活化能<
逆反应的活化能
故 原题错。
一个化学
反应
方程
的活化能
怎么计算
答:
正反应活化能减去该反应的焓变可得
逆反应的活化能
(焓变正负号要带上)。例如若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30(单位:kj/mol)。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越...
谁能具体解释一下什么是正反应活化能,什么是
逆反应活化能
??
答:
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正)正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则
逆反应活化能
就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
活化能是正反应还是逆反应的
正逆反应的活化能之差与焓变
逆反应的活化能怎么算
正反应和逆反应活化能一样吗
活化能怎么理解
正反应最大活化能
正反应总活化能
逆反应的活化能是什么意思
正逆反应活化能定义