正反应
活化能减焓变值,就是你反应活化能.
比如：
A←可逆→B,△H=a kJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）
正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)
则逆反应活化能就为b-a kJ/mol
若a为负,明显逆反应活化能是正的了.
若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
追问我想从意义上理解一下。活化能不是分活化分子高于，分子平均能量的那部分能量吗，那么正反应活化能该如何解释呢！是不是在进行中，有许多分子的能量高于分子的平均能量，也就是这部分能量促使分子发生了这种反应。所以叫正反应活化能对不对？