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通入足量的co2溶液有什么离子
将
足量CO2通入
水中,
溶液
中
有什么
微粒
答:
将足量CO2通入水中,即H2CO3溶液 分子:
H2CO3、CO2、H2O 离子:HCO3-、CO32-、H+、OH-
说明 CO2的水合过程CO2 + H2O = H2CO3是可逆的,会有一部分CO2溶解,但不水合 HCO3-、CO32-、H+是H2CO3电离产生的
OH-由水电离产生
将
足量CO2通入
水中,
溶液
中
有什么
微粒
答:
将足量CO2通入水中,即H2CO3溶液 分子:
H2CO3、CO2、H2O 离子:HCO3-、CO32-、H+、OH-
说明 CO2的水合过程CO2 + H2O = H2CO3是可逆的,会有一部分CO2溶解,但不水合 HCO3-、CO32-、H+是H2CO3电离产生的
OH-由水电离产生
足量co2通入
某
溶液
白色沉淀可能
含有什么离子
答:
硅酸根
离子
将
足量CO2通入
某
溶液
,是生成HCO3-么?
答:
因为通入强酸性溶液中,只能有很少量的碳酸,如果向碱性溶液通入过量的二氧化碳,
最终会生成碳酸氢根离子
。向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最终也生成碳酸氢根离子。理解请及时采纳!!祝你进步!
少量和过量(
足量
)
二氧化碳通入
澄清石灰水中的电离方程式
视频时间 01:41
将
足量CO2通入溶液
中,若溶液中有H+,可共存么?
答:
可以共存 但不能大量共存
二氧化碳
会溶于水 但是一部分会和水反应 生成碳酸 这是可逆的 碳酸会分步电离 都是可逆反应
溶液
中存在氢
离子
所以会抑制碳酸 从而抑制溶解
将
足量CO2通入
下列各
溶液
中,
离子
还能大量共存的一组是( )A.K+、CO...
答:
A.CO2与CO32-反应生成HCO3-,则不能共存,故A不选;B.该组
离子
之间不反应,能共存,且将
足量CO2通入溶液
还不反应,能共存,故B选;C.CO2与OH-反应生成碳酸根离子,则不能共存,故C不选;D.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,则不能共存,故D不选;故选B.
将
足量CO2
分别
通入
下列各
溶液
中,所含
离子
仍能大量共存的是( )A.K...
答:
能共存,但通入二氧化碳后与AlO2-反应生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.该组
离子
之间不反应,能共存,但通入二氧化碳后与C6H5O-反应生成苯酚,不能共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,能共存,但
通入足量二氧化碳
后ClO-、Cl-发生氧化还原反应,不能共存,故C错误;D.该组离子之间不反应,...
为
什么CO2
过量就会生成HCO3 -,而少量就会生成CO3 2-,而不是反过来?_百 ...
答:
当
二氧化碳通入
纯水中时,仅发生
CO2
+H2O=H2CO3的反应。当然其中会有碳酸的一级电离H2CO3=HCO3-+H+和二级电离。HCO3-=H++CO32-(两步电离均用可逆符号)。当二氧化碳通入碱性
溶液
(假设与NaOH反应)中时,如果少量:生成碳酸根CO2+2OH-=CO32-+H2O。如果过量(或称
足量
)会生成HCO3-。CO2+OH-=...
少量和过量(
足量
)
二氧化碳通入
澄清石灰水中的电离方程式
答:
少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式:CO2(二氧化碳)+Ca2+(钙离子) +2OH-(氢氧根离子)=CaCO3(碳酸钙)↓+H2O(水)过量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式:CO2(二氧化碳)+OH-(氢氧根离子)=HCO3-(
碳酸氢根离子
)分析如下:1、少量:石灰水变浑浊,因为生成了碳酸钙。化学反应方程式...
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