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通入足量的co2溶液有什么离子
化学 数学 高一
答:
因此,熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如:Na2O与稀HCl反应
的离子
方程式为:Na2O+2H+=2Na++H2O;H3PO4与
足量
NaOH
溶液
反应的离子方程式为:H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O;CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为:Cu2++...
氢氧化钡
溶液
中通入过量
CO2
的化学方程式是
什么
?
答:
+ 2CO2 ===Ba(HCO3)2 由于
量的
不同导致产物不同的反应方程式归纳如下:可以按以下思路进行归纳:①生成的产物可与过量的物质继续反应的
离子
反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(
足量
或不足量);NaAlO2
溶液通入CO2
(少量...
常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX
溶液
中通
入CO2
气体,只能...
答:
NaX + CO2 + H2O ——>NaHCO3 + HX NaY +CO2 + H2O ——>Na2CO3 +HY 由强酸制弱酸的原理,自然碳酸的酸性大于二者,所以A错误。电离能力越弱其与氢
离子
结合能力越强,所以B错误。而当NaX
溶液通入足量的CO2
后由离子守恒可有:阳离子浓度之和=阴离子浓度之和,可得Na的浓度是最大的(X离子和...
离子
方程式
答:
七看是否符合题设条件:如:“少量”“过量”“
足量
”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。①生成的产物可与过量的物质继续反应
的离子
反应:需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式。如Ca(OH)2
溶液通入CO2
等。②酸式盐与量有关的...
高中化学
答:
54、向硫酸铁的酸性
溶液
中
通入足量的
H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=...
将少量
的CO2
气体
通入足量
次氯酸钠
溶液
中的
离子
方程式为
答:
题目上说有
CO2
是少量,而次氯酸钠是
足量
, 因为
量的
原因肯定要反应一些,但并不能就说K1(H2CO3)﹥K(HClO);我们知道HClO的酸性比H2CO3强,结论是错的 数理化全精通为您解答 请采纳 O(∩_∩)O 谢谢!
...或
离子
方程式.(1)漂白粉
溶液
中通入过量
的二氧化碳
的化学方程式...
答:
(1)漂白粉
溶液
中通入过量
的二氧化碳
的化学方程式:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2,故答案为;Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2;(2)
足量的
氯气
通入
到溴化亚铁溶液中的
离子
方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2,故答案为:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3+...
高中化学:下列叙述中,
溶液
的导电能力有明显变化的是?
答:
离子
总浓度仍为0.2mol/L。B.Na2SO3
溶液
是弱电解质,只有部分电离,而
通入足量
氯气生成了强电解质Na2SO4,氯气同时转化成氯离子,所以导电能力有明显变化。C.澄清石灰水虽是强电解质,但是其在水中溶解度太小,向其中通入过量
的CO2
后,生成可溶性的碳酸氢钙,溶液的导电能力有一定变化。但是不及B变化...
过量
的二氧化碳通入
氢氧化钡
溶液
中的化学方程式。
答:
Ba(OH)2 + 2CO2 ===Ba(HCO3)2①生成的产物可与过量的物质继续反应
的离子
反应. 这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(
足量
或不足量);NaAlO2
溶液通入CO2
(少量或足量)或加盐酸(少量或足量);Ca(OH)2溶液通入CO2(少...
除去碳酸钠
溶液
中混有的碳酸氢钠 若是
通入足量二氧化碳
不也引入杂 ...
答:
通入
租辆
的二氧化碳
之后,会与碳酸氢钠反应生成碳酸钠,不会产生多余的杂质,而且都是以
离子
形态存在,所以不会有多余杂质
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