常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3

Question

常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体，生成HY和Na2CO3。下列说法正确的是
A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
C.溶液物质的量浓度相同时碱性强弱：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）>c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）

说下理由

Answer 1

NaX + CO2 + H2O ——>NaHCO3 + HX
NaY +CO2 + H2O ——>Na2CO3 +HY
由强酸制弱酸的原理，自然碳酸的酸性大于二者，所以A错误。
电离能力越弱其与氢离子结合能力越强，所以B错误。
而当NaX溶液通入足量的CO2后由离子守恒可有：阳离子浓度之和=阴离子浓度之和，可得Na的浓度是最大的（X离子和H离子结合，浓度降低）所以D错误

参考资料：H

Answer 2

我认为应该是D吧,可以把HX和HY换成学过的如HF HCl HBr HI
有一个定律:强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐