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酸碱中和热量计算
中和
热怎么求??
答:
中和热是实验测定出来的 ,即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ,为57.3kJ ,写成公式便是:
H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol
,此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生...
中和
热公式是什么?
答:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂...
中和
热的
计算
公式
答:
中和热的计算公式Q=mcΔt
。其中Q表示中和反应放出的热量,m表示反应混合液的质量,c表示反应混合液的比热容,Δt表示反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的,因此在书写它们的热化学方程式时,应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热,在稀溶液中,强...
中和
热怎么
计算
答:
中和热是指酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。
中和热的计算公式为:ΔH=-57.3kJ/mol
。在具体计算时,需要知道反应物的物质的量、反应的焓变(ΔH)、反应温度(T)以及反应的熵变(ΔS)。通过这些信息,可以计算出中和热的数值。需要注意的是,中和热只适用于稀溶液中的酸碱反应,且反应必须...
中和
热的热化学方程式
答:
中和热的热化学方程式
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
在稀溶液里酸与碱发生
中和反应
生成1mol水时所放出的
热量
为什么
答:
1. 必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在
中和反应
中由于电离吸收
热量
,其反应热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准。
酸碱中和
能放出多少热?<——化学疑惑
答:
中和热的值是57.3 kJ/mol。每mol强酸和强碱的稀溶液的
中和反应
放出的
热量
称为中和热。与溶液的浓度无关。水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度。水的质量设为Mg,水温达到60℃需要热量为CJ,需要的碱(酸)的摩尔质量为Nmol。C=M×4200×60=N×57.3 M=57.3N/252000..是否能加热到高温度取决...
中和反应
的中和热是多少?
答:
中和热,在稀溶液中,强酸跟强碱发生
中和反应
生成1 mol液态水时所释放的
热量
。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热,因有电离热的影响,不是定值。相关信息:如果有一元弱酸或弱碱...
化学中的
中和
热
答:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在
中和反应
中由于电离吸收
热量
,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.注意点:中和热是...
在高一化学的
中和
热的
计算
中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除...
答:
在本实验中NaOH物质的量大于HCl物质的量,就是为了反应完全。所以HCl少,NaOH多。
计算
时应该采用少的那个数据,因为NaOH还有一部分未反应。所以要用盐酸和氢氧化钠
中和
释放出的能量除以盐酸的物质的量。如果实验中HCl物质的量大于NaOH物质的量,那就要除以NaOH物质的量才是对的。
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