第1个回答 2019-08-22
o(∩_∩)o因为试验中为了确保反应完全,常常使酸稍微过量或者是碱稍微过量,其实用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的NaOH反应和用50mL0.55mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应是一样的,这2种方案都可行,只要酸和碱其中一个稍微过量就行了,而用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应很难保证反应完全了,测出来的中和热就不准确。
第2个回答 2019-03-02
根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸碱为等当量反应,由于HCl溶液具有挥发性,不如NaOH溶液稳定,如果HCL过量,会因反应热的缘故挥发掉,故而参加反应的NaOH当量多于HCl,以确保HCl没有残留,保证数据的真实性
第3个回答 2019-05-26
不对,
浓hcl才具有较强的挥发性,但是0.5mol/l的hcl不属于浓hcl
所以虽然有挥发
但数值太小
很难测定
所以这不是主要原因
第4个回答 2019-10-26
物质溶
于水
是一般会伴随着热量的吸收或放出,若用
浓溶液
的话,浓溶液混合溶解也会放热或吸热。例如,将
浓硫酸
注入
稀硫酸
就会放热。所以测定
中和热
的时候用
稀溶液
,这样会减小
误差
。