化学中的中和热

Question

如题所述

Answer 1

　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
　　定义要点：
　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3
kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1；
　　3．以生成1
mol水为基准．
　　注意点：
　　中和热是以生成1
mol
H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1
mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
　　KOH(aq)＋
1/2H2SO4(aq)====
1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3
kJ·mol－1
[编辑本段]实质
　　H+
+
OH-
=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)
+
OH-
(aq)
＝
H2O(l)；△H
=-57.3kJ/mol

Answer 2

o(∩_∩)o因为试验中为了确保反应完全，常常使酸稍微过量或者是碱稍微过量，其实用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的NaOH反应和用50mL0.55mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应是一样的，这2种方案都可行，只要酸和碱其中一个稍微过量就行了，而用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应很难保证反应完全了，测出来的中和热就不准确。

Answer 3

根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸碱为等当量反应，由于HCl溶液具有挥发性，不如NaOH溶液稳定，如果HCL过量，会因反应热的缘故挥发掉，故而参加反应的NaOH当量多于HCl，以确保HCl没有残留，保证数据的真实性

Answer 4

不对，
浓hcl才具有较强的挥发性，但是0.5mol/l的hcl不属于浓hcl
所以虽然有挥发
但数值太小
很难测定
所以这不是主要原因

Answer 5

物质溶
于水
是一般会伴随着热量的吸收或放出，若用
浓溶液
的话，浓溶液混合溶解也会放热或吸热。例如，将
浓硫酸
注入
稀硫酸
就会放热。所以测定
中和热
的时候用
稀溶液
，这样会减小
误差
。