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化学中和热的计算公式
化学中和热的公式
是什么
答:
H+ + OH- = H2O+热量(以前的教材)H+ + OH- = H2O 热量= -X(现在的教材)
高一
化学
必修2 求
中和热
详细过程 谢谢
答:
中和热
=2000×4.2×(t-18)÷1000÷0.5
燃烧热,
中和热
是指什么?
热化学
方程式怎么书写?
答:
(2) 反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写
热化学
方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热△H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的)。(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的...
化学计算中和热
问题,中学课本上最后计算的时候要除于0.025。
答:
Q=C*m*△t△H=Q/ n(H2O)因为做这个实验
,选用盐酸和氢氧化钠的溶液,往往生成水0.025mol
化学
中的
中和热
答:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如:KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1 [编辑本段]实质 H+ + OH- =H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生...
中和热的热化学
方程式
答:
中和热的热化学
方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
高中
化学
选修
中和热计算公式
答:
这个是对的,Q放=cm(T2-T1)是放出的热量 最后除以生成水的物质的量 所得是生成一摩尔水时所放出热量。而
中和热
定义就是生成一摩尔水放出的热量,所以是对的。追问:谢谢 回答:不用谢。这个你弄懂了吗?追问:恩,呵呵,我也不笨呀
...A.表示
中和热的热化学
方程式:H+(l)+OH-(l)═H2O(l)△H=-57_百度...
答:
A.
中和热的热化学
方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故A错误;B.准确测量中和热的实验过程,一般要测三次温度,故B错误;C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒,所以测量出的中和热数值偏小,故C正确;D.中和热指的是稀溶液中...
燃烧热,
中和热
是指什么?
热化学
方程式怎么书写?
答:
热化学
方程式中,各物质 化学式 前的 化学计量数 ,只表示该物质的 物质的量 ,可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同。如:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 KJ/mol 。普通...
求解
中和热的计算
答:
已知量热计的热容常数为150.5J/K,0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml 温度变化t=300.17-298.16=2.01K 反应放出的热量Q=cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01 以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量 ch3cooh的
中和热
=Q/0.05=37.08kJ/mol ...
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