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醋酸加水稀释方程式怎么写
配
酸加水
公式
视频时间 100:23
将
醋酸稀释
,n(H+)、[H+]分别
如何
变?
答:
加水稀释 K=C(H+)C(Ac-)/C(HAc)假设稀释为原来体积的两倍
,则K不变,等式右边分子乘积变为分母的二分之一,平衡向右移动 n(H+)增大 但由于醋酸的离解常数非常小,稍有离解就可达到新的平衡,因此n(H+)虽然增加,但[H+]却是减小的 ...
加水稀释醋酸
,
C(H+)/C(CH3COOH)
的变化
答:
根据醋酸的电离平衡,
K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-)稀释后
,c(CH3COO-)是下降的,温度不变,K不变,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大。稀释对于主要离子的浓度都是降低的。
加水稀释醋酸
溶液为什么醋酸电离程度增大?
答:
从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+ 加水稀释时
,醋酸溶液中H+浓度减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka不变 所以[Ac-]/[HAc]=Ka/[H+]增大,即电离程度增大。
稀
醋酸加水稀释
,醋酸根离子的浓度 比上 醋酸浓度与氢氧根浓度的积 的...
答:
[CH3COOH] * [OH-]} =[CH3COO-] *[H+]/{ [CH3COOH] * [OH-]*[H+]}
={[CH3COO-]*[H+] / [CH3COOH] } /{[OH-]*[H+]} =Ka(CH3COOH) / Kw 如果稀释过程保持温度不变,Ka(CH3COOH) 和 Kw都不变,那么醋酸根离子的浓度 比上 醋酸浓度与氢氧根浓度的积 的值是不变的 ...
醋酸
溶液
加水稀释
后为什么OH-的浓度却增加呢?
答:
因为
稀释
后,H+浓度小了,H+对
水
的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了。酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+浓度并没有减少,是增加的。
99%浓度的冰
醋酸
,
怎么稀释
成30%浓度的?
视频时间 100:23
为什么往
醋酸加水
后,用等浓度的NaOH溶液中和,所需NaOH体积不变啊...
答:
醋酸加水
后只是电离呈度变大了而已,原醋酸的物质的量并没有发生变化。
醋酸加水稀释
答:
在
加水稀释
之前 由于
醋酸
是弱酸,即弱电解质, 存在着电离平衡 ,即电离
方程
是可逆的, 而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子。加了水以后,水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会...
如何
将50%的
醋酸稀释
10%醋酸,谢谢!
答:
设50%的
醋酸
为100克,要
加水
为X克
稀释
成10%醋酸 100*50%==(100+X)*10 X===400克
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