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醋酸和醋酸钠的缓冲溶液原理
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,
发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变
;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持溶液PH基本不变,即具有缓冲作用。
醋酸和醋酸钠缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
(1)醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠的
水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该
溶液
中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子,因此溶液的C(O...
浓度相同体积相同
醋酸和醋酸钠溶液
混合之后为什么会有
答:
醋酸与醋酸钠溶液混合,得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液
。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时,混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的PH计算公式:PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时,lgc(HAc)/c(NaAc)=0,则 PH=PKa=4.75 ...
为什么
醋酸钠
能作为
缓冲溶液
?
答:
这就抑制了醋酸的电离,即同离子效应
。(这里的同离子是指醋酸根离子)。 缓冲溶液:溶液中含有醋酸和醋酸钠,当加入氢离子,溶液中的醋酸根离子会与之结合,当加入氢氧根离子,醋酸会与之反应,这就使溶液PH比较稳定。第二题 将水解反应的离子方程式写出来,加入生成物则会抑制水解,加入与生成物反...
醋酸和醋酸钠缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
(1)醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠的
水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该
溶液
中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子,因此溶液的C(O...
简述
醋酸醋酸钠
缓冲对
的缓冲
作用
原理
答:
醋酸是弱酸,在
溶液
中解离度小,主要以HAC形式存在,醋酸根的浓度很低,
醋酸钠
是强电解质,在溶液中全部电离成钠离子
和醋酸
根离子,醋酸钠使
醋酸的
解离平衡向左移动,使醋酸解离度减小,醋酸浓度增加,所以
缓冲
体系中,存在大量的醋酸原子和醋酸根离子,其中醋酸原子来源于共轭酸醋酸,醋酸根主要来源于醋酸...
测定的
溶液
中为什么要加入盐酸,
醋酸钠和醋酸
答:
加醋酸-
醋酸钠
是为了制造一个弱酸性环境,使铁离子保持离子状态,一般称这个为
缓冲剂
,其pH值一般在4~6之间,超过6就不好了; 醋酸钠,无色无味的结晶体,在空气中可被风化,可燃。 易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。 123℃时失去结晶水。盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成,构成了
缓冲溶液
。所以...
(2)10mL 1M
醋酸和
10mL1M
醋酸钠
配制
的缓冲溶液
pH为多少?
答:
醋酸HAc
和醋酸钠
NaAc的混合溶液可组成
缓冲溶液
,
原理
是同离子效应可引起
醋酸的
离解度降低,达到一个新的离解平衡,pH值的计算就是按照弱酸离解平衡计算即可,经过推导,形成一个公式,代入相应的量就可以计算,具体过程如下:pH=pKa+lgc弱碱/lg弱酸=4.75+0=4.75 ...
请教
缓冲溶液原理
答:
如:醋酸解离平衡中如果加入醋酸,破坏平衡的因素是醋酸浓度加大了,此时平衡会自动向解离方向移动,使醋酸浓度变小。反之,如果加入醋酸钠,破坏平衡的因素是醋酸根离子的浓度大了,此时平衡会自动向形成
醋酸的
方向移动。当向醋酸-
醋酸钠溶液
中加入少量氢氧化钠时,破坏平衡的因素是溶液中的氢离子浓度受氢...
如何用
醋酸和醋酸钠
配置
缓冲溶液
?
答:
要配置pH=4.6
的缓冲溶液
,可以使用醋酸和醋酸钠作为缓冲剂。醋酸是酸性物质,可以降低溶液的pH值,而醋酸钠是碱性物质,可以提高溶液的pH值。首先,我们需要确定
醋酸和醋酸钠的
比例。根据醋酸与醋酸钠之间的酸碱配对反应:CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 醋酸和醋酸钠的摩尔浓度比应该为1:1,以保持...
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