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醋酸水解加水为什么氢离子浓度增加
醋酸
根
水解加入水
后
为什么
H+
浓度
升高?
答:
根据路易斯酸碱理论,醋酸根是一种碱,
加水稀释后碱性降低,体系pH下降
,H+浓度自然就升高了。
醋酸
根
水解
中,
为何加水
的话,会造成
氢离子浓度
升高?不是体积变大了吗...
答:
水是弱电解质,本身部分电离为H离子,OH根离子,
加水
后
H离子浓度增大
盐类
水解
问题
答:
1.加水导致CH3COO-的浓度降低,导致生成的c(OH-)浓度降低,Kw不变,所以c(H+)升高
。2.(NH4)2SO4含有2个NH4+,最多。NH4+会水解:NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ NH4HSO4会电离出H+,抑制NH4+的水解,NH4HSO4比NH4Cl的NH4+多。
用水稀释0.1mol/L的
醋酸
钠溶液,
为什么
c(H+)会
增大
答:
溶液本身是碱性 加水后还是碱性只不过
碱性小相当于氢氧根离子的浓度降低而水的离子积常数不变故氢离子浓度上升
为什么加水
会使
醋酸
钠溶液中
氢离子
的
浓度增加
? 求高手指教
答:
那么这道题 Ac-+H2O=HAc+OH-,即加了水, Ac- OH-都减小,但是由于削弱这种影响,所以Ac-会多
水解
一点来弥补,但是OH-的
浓度
会比
加水
瞬间
增大
一些,但又不能扭转,所以要比加水之前小; OH-浓度小了,温度一定,水的
离子
积一定,H+浓度就大了呗,那不就是pH减小了么 ...
醋酸
中,存在着
水解
平衡,
为什么加水
,氢氧根的物质的量
浓度
下降,而醋酸的...
答:
醋酸
溶液中存在的是电离平衡。
加水
,平衡想电离方向移动,醋酸分子、醋酸根离子、
氢离子
的物质的量
浓度
均下降,再考虑水中的电离平衡,得出氢氧根的物质的量浓度上升。醋酸盐溶液中存在的才是
水解
平衡。加水,平衡向水解方向移动,醋酸根离子、醋酸分子、氢氧根的物质的量浓度均下降,再考虑水中的电离平衡,...
醋酸水解
加入HCL(g)
答:
醋酸
加入HCl,H+
浓度增大
,则抑制电离,电离平衡向左。但
水解
是醋酸根结合
氢离子
生成醋酸,既然有了醋酸,氢离子足够,当然要向右移动了。要注意电离和水解的区别。
高中化学,如图。这
什么
解析啊,
加水
稀释,
醋酸水解
程度变大,氢氧根
浓度
应 ...
答:
水的离子积为常数,大小不变,
醋酸加水
稀释时,
氢离子浓度
减小,故氢氧根
离子浓度增大
。
为什么醋酸
钠的
水解
反应中
加水
后水解程度
增加
了而c(OH-)却减小了而c...
答:
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
加水
,平衡要正向移动,氢氧根的物质的量增大,但是毕竟水多的远超过了物质的量的增加量了,所以OH-浓度减小,而水的
离子
积不变,所以H+
浓度增大
,是一个此消彼长的问题
冰
醋酸加水
过程中
氢离子浓度为什么
先
增大
后减小?
答:
首先冰
醋酸
就是CH3COOH 纯的 以分子形式存在 当
加水
时 CH3COOH开始电离(主要) CH3CHOOH ↔CH3COO- + H+ 加到一定程度 CH3COO-开始
水解
(主要) CH3COO- +H2O ↔ CH3COOH + OH- 但H+物质的量还是一直
增加
的 因为它主要由CH3COOH电离出来 前面两个(主要 ) ...
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