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    • 用水稀释0.1mol/L的醋酸钠溶液，为什么c(H+)会增大

    如题所述

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    推荐答案   2013-12-19
    溶液本身是碱性 加水后还是碱性只不过碱性小相当于氢氧根离子的浓度降低而水的离子积常数不变故氢离子浓度上升
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2013-12-19
    醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以c（H+）反而增大
    第2个回答  2013-12-19
    根据勒夏特列原理，加水，醋酸根水解平衡正向移动，但是，加的反应物，转化率降低（也就是c（OH-）/c（H2O)在降低），所以说，溶液中OH-浓度下降，对应H+浓度上升
    第3个回答  2013-12-19
    醋酸根离子会水解
    第4个回答  2013-12-19
    醋酸根离子会水解
    相似回答
    在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是答：醋酸钠完全电离，但醋酸根离子是微弱的水解，所以醋酸根离子的量比较大，略小于0.1mol/l 但水解后显碱性，所以得到的溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度，氢离子浓度最小
    常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方答：加水稀释，促进电离，所以c（H+）增加，只不过，c（OH-）增加的更快罢了。
    常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方答：c(H+)+c(A-)=10^(-3)X2+10^(-11)=2X10^(-3)mol/L 加入醋酸钠晶体增大了醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，溶液中氢氧根浓度升高 加水后溶液中的离子浓度降低，所以会促进醋酸的电离，但氢氧根浓度升高，因为此时水的电离增大
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