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醋酸水解常数
醋酸
的
水解
平衡
常数
是多少
答:
醋酸的水解平衡常数是
5.7×10(-10)
。
为什么
醋酸
钠的
水解
程度比醋酸电离程度大
答:
醋酸的水解常数Kb=Kw/Ka=10^-14/Ka=5.71×10^-10
(Kw是水的离子积常数)Ka>>Kb,说明电离程度更大 醋酸钠的水解程度比醋酸电离程度小,另外还有一个碳酸氢根的水解程度大于电离程度 望采纳!!!
化学求滴定终点PH问题
答:
醋酸的水解常数为:
Kh = Kw / Ka =(1.0 * 10^-14 ) / (1.8 * 10^-5)= 5.6 * 10^-10
[OH-] = √ ( 0.066 * 5.6 * 10^-10 = 6.08*10^-6 POH = 5.22 PH = 14 - 5.22=8.78 如果:你的氢氧化钡浓度为0.05 (mol/L),滴定至化学计量点时醋酸钡的浓度为:...
在化学中,
水解常数
的公式是?
答:
在化学中电离常数一般为已知条件,常以电离常数,和离子积常数,来计算
水解常数
。例如,在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。可以表示为:Kb=Kw/Ka 例如,
醋酸
的Ka=1.78×10^-5,那么醋酸根的水解常数为:Kb=10^-14/1.78×10^-5=5.62×10^-10 ...
强碱弱酸盐溶液PH越大,水电离程度越大
答:
氰根离子水解常数数量级10^-4
。由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸(HAc)和醋酸盐(NaAc)混合溶液显酸性;而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸(HCN)和氢氰酸盐(NaCN)混合溶液呈碱性。
水解常数
怎么表示啊?
答:
水解平衡常数公式为:
水解常数
=离子积常数/电离常数,可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,
醋酸
的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度:升温,促进水解。水解反应是中和反应的逆反应...
水解
程度,电离程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如
醋酸
ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解常数
kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的
醋酸
甲等体积混合,为什么CH3COO-的
水解
小于...
答:
可以用电离常数、
水解常数
解释:HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5 Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10 很明显Ka >Kh,CH3COOH电离是主要的,即CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离
弱酸强碱盐的
水解常数
?
答:
水解常数
表达式:Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-)C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-)再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH )所以Kh=Kw/Ka Kw=10的-14次方,Ka=1.76*10的-5次方 其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个...
1升 0.2mol每升的盐酸与1升 0.4mol每升的
醋酸
钠混合的ph
答:
。
醋酸
的电离常数Ka=1.75×10^-5
水解常数
Kb=10^-14/Ka=5.71×10^-10 可见醋酸的电离程度远大于醋酸根的水解程度.ch3coo-一定是大于0.1摩尔;ch3cooh一定是小于0.1摩尔;cl->等于0.1摩尔;H+由于醋酸根的水解,物质的量一定小于ch3cooh.所有有ch3coo->cl->ch3cooh>h+ ...
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