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醋酸电离强还是水解强
醋酸
与醋酸根,是
电离
大于水解,
还是水解
大于电离
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度
。两者的关系是ka×kb=kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
醋酸是电离
大于水解
还是水解
大于电离
答:
电离
>
水解
醋酸是水解
大于
电离还是电离
大于水解
答:
肯定是电离大于水解
,因为他是酸,一定溶水后有氢离子,所以水解的部分知识电离的离子一部分水解了,所有电离大于水解
醋酸电离
和
水解
哪个大
答:
醋酸电离大于水解
。醋酸电离的程度比水解大。这是因为醋酸是一种弱酸,它在水溶液中部分电离产生醋酸根离子和氢离子。具体来说,醋酸分子会电离成醋酸根离子和氢离子。而醋酸根离子也会与水电离产生的氢离子结合,生成相应的有机酸分子和水分子,这个过程就是水解反应。由于醋酸电离产生的离子可以参与多种...
为什么
醋酸
的
电离
大于
水解
?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
醋酸
与醋酸根,是
电离
大于水解,
还是水解
大
答:
醋酸
的
电离
程度大于醋酸根的
水解
程度。两者的关系是Ka×Kb=Kw,即1.76×10^-5×5.68×10^-10=10^-14.
氨水、
醋酸
的
电离
程度()
水解
程度
答:
H2O → NH3·H2O + H+。(以上为
水解
,"→"实际为可逆号)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5(
电离
平衡常数)Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10,Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10(水解平衡常数)所以说,氨水、
醋酸
的电离程度大于水解程度。
...
电离
的程度大?比如说醋酸根的
水解
程度大
还是醋酸
部分电离的程度大...
答:
这个可以根据其酸根对应的强碱盐在水中的酸碱性判断 比如
醋酸
钠在水中呈碱性 首先醋酸钠完全
电离
那么在水中无非是发生两个反应:1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(
水解
)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性 第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步...
等浓度
醋酸
和醋酸根
电离
和
水解
那个大
答:
醋酸
根离子要水解产生醋酸分子和氢氧根离子。不难看出,如果
电离
程度大,氢离子就多,反之水解程度大,氢氧根离子就多。所以你就能明白该做说明了吧,测混合溶液PH,酸性,则电离大于水解,醋酸就是这样的。如果碱性就
是水解
大于电离,氢氰酸和氰化钠混合溶液就是后者。
醋酸
的
电离
程度大于醋酸根离子的
水解
程度
答:
醋酸的电离程度大于醋酸根离子的
水解
程度,也就
是醋酸电离
产生的H+多,而醋酸根离子的水解产生的OH-少,所以溶液呈酸性。
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